Essensen af ​​processen med elektrolytisk dissociation lektion. Essensen af ​​processen med elektrolytisk dissociation. Viser lærerens oplæg

1. Almindelige bestemmelser

1.1. For at bevare virksomhedens omdømme og sikre overholdelse af føderal lovgivning, anser Federal State Institution State Research Institute of Technology "Informika" (i det følgende benævnt virksomheden) at den vigtigste opgave er at sikre legitimiteten af ​​behandlingen og sikkerheden af ​​personlige data om emner i virksomhedens forretningsprocesser.

1.2. For at løse dette problem har virksomheden indført, driver og gennemgår periodisk gennemgang (overvågning) af et system til beskyttelse af persondata.

1.3. Behandlingen af ​​personoplysninger i virksomheden er baseret på følgende principper:

Lovligheden af ​​formålene og metoderne til behandling af personoplysninger og integritet;

Overholdelse af formålene med behandling af personoplysninger med de mål, der er forudbestemt og angivet ved indsamling af personoplysninger, samt med virksomhedens beføjelser;

Korrespondance af mængden og arten af ​​de behandlede personoplysninger, metoder til behandling af personoplysninger til formålene med behandling af personoplysninger;

Pålideligheden af ​​personoplysninger, deres relevans og tilstrækkelighed til behandlingsformål, uantageligheden af ​​behandling af personoplysninger, der er overdreven i forhold til formålene med at indsamle personoplysninger;

Legitimiteten af ​​organisatoriske og tekniske foranstaltninger til at sikre sikkerheden af ​​personoplysninger;

Kontinuerlig forbedring af virksomhedens medarbejderes vidensniveau inden for sikring af sikkerheden af ​​personoplysninger under deres behandling;

Stræber efter løbende forbedring af persondatabeskyttelsessystemet.

2. Formål med behandling af personoplysninger

2.1. I overensstemmelse med principperne for behandling af personoplysninger har Selskabet fastlagt behandlingens sammensætning og formål.

Formål med behandling af personoplysninger:

Indgåelse, støtte, ændring, opsigelse af ansættelseskontrakter, som er grundlaget for opståen eller ophør af arbejdsforhold mellem virksomheden og dens ansatte;

Tilvejebringelse af en portal, personlige kontotjenester til elever, forældre og lærere;

Opbevaring af læringsresultater;

Opfyldelse af forpligtelser i henhold til føderal lovgivning og andre lovgivningsmæssige retsakter;

3. Regler for behandling af personoplysninger

3.1. Virksomheden behandler kun de personoplysninger, der er præsenteret i den godkendte liste over personoplysninger, der behandles i Federal State Autonomous Institution State Scientific Research Institute of Information Technology "Informika"

3.2. Virksomheden tillader ikke behandling af følgende kategorier af personoplysninger:

Race;

politiske synspunkter;

Filosofiske overbevisninger;

Om sundhedstilstanden;

Tilstand af intimt liv;

Nationalitet;

Religiøse overbevisninger.

3.3. Virksomheden behandler ikke biometriske personoplysninger (oplysninger, der karakteriserer en persons fysiologiske og biologiske karakteristika, på grundlag af hvilke man kan fastslå hans identitet).

3.4. Virksomheden udfører ikke grænseoverskridende overførsel af personoplysninger (overførsel af personoplysninger til en fremmed stats territorium til en myndighed i en fremmed stat, en udenlandsk person eller en udenlandsk juridisk enhed).

3.5. Virksomheden forbyder at træffe beslutninger vedrørende persondatasubjekter udelukkende baseret på automatiseret behandling af deres personoplysninger.

3.6. Virksomheden behandler ikke data om forsøgspersoners straffeattest.

3.7. Virksomheden offentliggør ikke forsøgspersonens personoplysninger i offentligt tilgængelige kilder uden dennes forudgående samtykke.

4. Implementerede krav til sikring af persondatasikkerheden

4.1. For at sikre sikkerheden af ​​personoplysninger under behandlingen, implementerer virksomheden kravene i følgende regulatoriske dokumenter fra Den Russiske Føderation inden for behandling og sikring af sikkerheden af ​​personoplysninger:

Føderal lov af 27. juli 2006 nr. 152-FZ "Om personlige data";

Dekret fra Den Russiske Føderations regering af 1. november 2012 N 1119 "Om godkendelse af krav til beskyttelse af personoplysninger under deres behandling i persondatainformationssystemer";

Dekret fra Den Russiske Føderations regering dateret den 15. september 2008 nr. 687 "Om godkendelse af forordningerne om de særlige forhold ved behandling af personoplysninger udført uden brug af automatiseringsværktøjer";

Bekendtgørelse fra FSTEC i Rusland af 18. februar 2013 N 21 "Om godkendelse af sammensætningen og indholdet af organisatoriske og tekniske foranstaltninger til at sikre sikkerheden af ​​personoplysninger under deres behandling i persondatainformationssystemer";

Grundlæggende model for trusler mod sikkerheden af ​​personoplysninger under deres behandling i persondatainformationssystemer (godkendt af vicedirektøren for FSTEC i Rusland den 15. februar 2008);

Metode til at bestemme aktuelle trusler mod sikkerheden af ​​personoplysninger under deres behandling i persondatainformationssystemer (godkendt af vicedirektøren for FSTEC i Rusland den 14. februar 2008).

4.2. Virksomheden vurderer den skade, der kan påføres persondatasubjekter og identificerer trusler mod sikkerheden af ​​persondata. I overensstemmelse med identificerede aktuelle trusler anvender Selskabet nødvendige og tilstrækkelige organisatoriske og tekniske foranstaltninger, herunder brug af informationssikkerhedsværktøjer, afsløring af uautoriseret adgang, retablering af persondata, fastlæggelse af regler for adgang til persondata, samt overvågning og evaluering af effektiviteten af ​​de anvendte foranstaltninger.

4.3. Virksomheden har udpeget personer, der er ansvarlige for at organisere behandlingen og sikre persondatasikkerheden.

4.4. Selskabets ledelse er opmærksom på behovet og er interesseret i at sikre et tilstrækkeligt sikkerhedsniveau for personoplysninger, der behandles som en del af Selskabets kerneforretning, både med hensyn til kravene i regulatoriske dokumenter fra Den Russiske Føderation og berettiget med hensyn til vurdering af forretninger risici.

Denne kemi-lektion studeres i henhold til O.S. Gabrielyans undervisningsmateriale (2 timer om ugen) i kapitlet "Opløsning. Løsninger. Egenskaber ved elektrolytopløsninger" i 4. kvartal af 8. klasse. Lektionstype – indlæring af nyt materiale. I løbet af lektionen konsoliderer eleverne viden om typerne af kemiske bindinger; blive bekendt med essensen og mekanismen ved elektrolytisk dissociation.

Forøgelse af kognitiv motivation i lektionen lettes ved demonstration af eksperimenter om den elektriske ledningsevne af faste stoffer og elektronisk præsentation.

Studiet af nyt materiale sker gennem demonstrationsforsøg, analyse af diagrammer og tegninger, samt brug af en elektronisk præsentation af Microsoft Power Point-programmet. I løbet af lektionen udvikler eleverne følgende færdigheder: observere, sammenligne, analysere og drage konklusioner. Når man studerer nyt materiale, anvendes tværfaglige forbindelser med fysik.

Træningssessionen kombinerer frontalt og individuelt arbejde.

Resultatet af arbejdet er: intensivering af lærerens og elevernes arbejde i klasseværelset; Studerende konsoliderer deres forståelse af typerne af kemiske bindinger, mestrer begreberne elektrolyt og ikke-elektrolyt og studerer essensen og mekanismen for elektrolytisk dissociation.

Lektionsrefleksion udføres i form af en kemisk diktat.

Download:

Eksempel:

Kommunal uddannelsesinstitution

"Grundskole nr. 12"

Kemi lektion

8. klasse

ELEKTROLYTISK DISSOCIATION

Kemi lærer

Kharitonova M.V.

Moore

akademisk år 2012-2013

Forklarende note

Denne kemi-lektion studeres i henhold til O.S. Gabrielyans undervisningsmateriale (2 timer om ugen) i kapitlet "Opløsning. Løsninger. Egenskaber ved elektrolytopløsninger" i 4. kvartal af 8. klasse. Lektionstype – indlæring af nyt materiale. I løbet af lektionen konsoliderer eleverne viden om typerne af kemiske bindinger; blive bekendt med essensen og mekanismen ved elektrolytisk dissociation.

Øger den kognitive motivation i klasseværelsetdemonstration af forsøg med faste stoffers elektriske ledningsevne og elektronisk præsentation.

Studiet af nyt materiale sker gennem demonstrationsforsøg, analyse af diagrammer og tegninger, samt brug af en elektronisk præsentation af Microsoft Power Point-programmet. I løbet af lektionen udvikler eleverne følgende færdigheder: observere, sammenligne, analysere og drage konklusioner. Når man studerer nyt materiale, anvendes tværfaglige forbindelser med fysik.

Træningssessionen kombinerer frontalt og individuelt arbejde.

Resultatet af arbejdet er: intensivering af lærerens og elevernes arbejde i klasseværelset; Studerende konsoliderer deres forståelse af typerne af kemiske bindinger, mestrer begreberne elektrolyt og ikke-elektrolyt og studerer essensen og mekanismen for elektrolytisk dissociation.

Lektionsrefleksion udføres i form af en kemisk diktat.

Mål med lektionen: studerer essensen af ​​det nye koncept "elektrolytisk dissociation"

Opgaver:

Uddannelsesmål:

• Sikre, at eleverne lærer nye begreber: elektrolyt, ikke-elektrolyt, elektrolytisk dissociation.
• Etabler afhængigheden af ​​opløsningers elektriske ledningsevne af stoffernes kemiske bindingstype og krystalstruktur.
• Afslør essensen og mekanismen af ​​processen med elektrolytisk dissociation ved at bruge eksemplet med stoffer med ioniske og polære kovalente bindinger.
• At uddybe elevernes viden om ioniske og kovalente polære bindinger, egenskaberne ved hovedklasserne af uorganiske stoffer.

Udviklingsopgaver:

• Udvikling af evnen til at observere eksperimenter, analysere diagrammer og tegninger og tage noter.

Udvikling af kognitive erfaringer hos skolebørn.

• Fortsæt med at danne et verdensbillede om stoffernes egenskabers afhængighed af sammensætning og struktur.

Pædagogiske opgaver:

Fortsæt med at skabe motivation for læringsaktiviteter.

Fortsæt med at danne ideer om kemiens positive rolle for at forklare igangværende processer i naturen.

Lektionstype : en lektion i at lære nyt materiale.

Anvendte teknologier: Lektionen er bygget ved hjælp af moderne informationsteknologier - Microsoft Power Point.

Former for uddannelsesorganisation: en kombination af frontalt og individuelt arbejde.

Tværfaglige forbindelser: fysik (to typer ladninger).

Undervisningsudstyr:

Multimedieudstyr;elektrisk ledningsevne tester stoffer.

Grundlæggende begreber:elektrolyt, ikke-elektrolyt, elektrolytisk dissociation.

Forventede resultater: intensivering af lærerens og elevernes arbejde i lektionen; Studerende konsoliderer deres forståelse af typerne af kemiske bindinger, mestrer begreberne elektrolyt og ikke-elektrolyt og studerer essensen og mekanismen for elektrolytisk dissociation.

LEKTIONSPLAN

TRIN I - MOTIVATIONEL ORIENTERING

Introduktion til et nyt emne. Gentagelse af typer kemiske bindinger.

TRIN II - OPERATIONEL OG UDFØRENDE

1. Elektrolytter og ikke-elektrolytter.

2. Vandmolekylets struktur.

3. Mekanismen og essensen af ​​elektrolytisk dissociation.

4. Svante Arrhenius - besked fra en elev.

5. Grad af dissociation. Stærke og svage elektrolytter.

TRIN III - EVALUATIV-REFLEKTIV.

Eleverne udfører opgaver.

RESUMÉ.

I dag begynder vi at studere et nyt emne: "Elektrolytisk dissociation." Formålet med lektionen vil være at afsløre essensen af ​​et nyt koncept for dig - elektrolytisk dissociation.

Du ved allerede, at kemiske bindinger mellem atomer kan være af to typer: ioniske og kovalente. Giv eksempler på stoffer med disse typer bindinger. Hvilken type kemisk binding er der i forbindelser af atomer fra tre eller flere forskellige grundstoffer: salte af oxygenholdige syrer og baser?

Saltkrystaller er således sammensat af ioner: "+" ladning for metallet og "-" ladning for syreresten Na+ Cl-, K + NO-3, Na + 3 PO3-4

Faste baser har også et krystalgitter med "+" ladede metalioner og "-" ladede hydroxyioner: NaOH, Ca(OH) 2

Hvis forbindelsen kun indeholder ikke-metalatomer (O, H, C), så er alle bindinger kovalente. Sådanne stoffer som glucose, sukker, alkohol osv. indeholder neutrale molekyler - der er ingen ioner.

II. 1. Forskelle i karakteren af ​​den kemiske binding påvirker stoffernes adfærd i opløsninger, da de fleste reaktioner sker i opløsninger.

Fra dit fysikkursus ved du, at løsningers evne til at lede elektrisk strøm er bestemt af tilstedeværelsen af ​​elektriske ladningsbærere - ioner. For at gøre dette skal du bruge en enhed til at teste elektrisk ledningsevne (kort beskrivelse af enheden).

Demonstration af eksperimenter om den elektriske ledningsevne af faste stoffer og deres løsninger, efterfulgt af deres diskussion.

En saltopløsning leder således, i modsætning til rent vand og fast salt, en elektrisk strøm, da den indeholder frit bevægelige ioner. Ligesom saltopløsninger leder alkaliske opløsninger elektrisk strøm. Salte og alkalier leder elektrisk strøm ikke kun i opløsninger, men også i smelter: ved smeltning ødelægges krystalgitteret til ioner, og de begynder at bevæge sig frit og overfører en elektrisk ladning.

STOFFER

ELEKTROLYTTER IKKE-ELEKTROLYTTER

"STOFFER, LØSNINGER ELLER SMELTTER, hvoraf ELEKTRISK STRØM KALDES ELEKTROLYTER."

Disse er salte, syrer, alkalier (elektrisk strøm overføres i dem på grund af bevægelsen af ​​"+" og "-" ioner).

Lad os nu teste opløsninger af stoffer med kovalente bindinger - sukker, alkohol - for elektrisk ledningsevne. Elpæren lyser ikke, hvilket betyder, at opløsninger af disse stoffer ikke leder elektrisk strøm.

"STOFFER, HVOR LØSNINGER IKKE LEDER ELEKTRICITET, KALDES IKKE-ELEKTROLYTTER.

KONKLUSION: ladning bæres af frie ioner, der har evnen til at bevæge sig. Det betyder, at stoffernes opførsel i en vandig opløsning afhænger af deres struktur.

2. Lad os huske strukturen af ​​vandmolekylet. I et vandmolekyle er der en kovalent polær binding mellem O- og H-atomerne. Elektronparrene, der forbinder atomerne, forskydes til O, hvor der dannes en delvis "-" ladning, og H har en delvis "+" ladning. Bindingerne af hvert H-atom med O i vand danner en vinkel på 104,5 med hinanden 0 , på grund af hvilken vandmolekylet har en vinkelform. Et polært vandmolekyle er afbildet som dipoler

3. Lad os betragte dissociationsmekanismen ved at bruge eksemplet med en NaCl-saltopløsning. Når salt opløses, er vanddipolerne orienteret med modsat ladede ender omkring "+" og "-" ionerne af elektrolytten. Der opstår gensidige tiltrækningskræfter mellem elektrolyttens ioner og vanddipolen. Som følge heraf svækkes forbindelsen mellem ionerne, og ionerne bevæger sig fra krystallen til opløsningen (fig. 42 i lærebogen). Rækkefølgen af ​​dissociationsprocessen af ​​stoffer med ionbindinger (salte og alkalier) vil være som følger:

a) orientering af molekyler - vanddipoler nær krystalioner

b) hydrering (interaktion) af vandmolekyler med ioner af krystallens overfladelag

c) dissociation (henfald) af elektrolytkrystallen til hydratiserede ioner.

De igangværende processer kan afspejles på en forenklet måde ved hjælp af ligningen: NaСl = Na+ + Cl -

Elektrolytter dissocierer på samme måde, i molekylerne, hvoraf der er en kovalent polær binding (for eksempel HCl), kun i dette tilfælde, under påvirkning af vanddipoler, omdannes den kovalente polære binding til en ionisk binding, og sekvensen af ​​processer vil være som følger.

a) orientering af vandmolekyler omkring polerne af et elektrolytmolekyle

b) hydrering (interaktion) af vandmolekyler med elektrolytmolekyler

c) ionisering af elektrolytmolekyler (omdannelse af en kovalent polær binding til en ionisk).

d) dissociation (henfald) af elektrolytmolekyler til hydratiserede ioner.

En forenklet ligning for dissociationen af ​​saltsyre ser sådan ud:

HCl = H + + Cl -

En ion omgivet af en hydreringsskal (vandmolekyler) kaldeshydreret.Tilstedeværelsen af ​​en hydreringsskal forhindrer overgangen af ​​ioner til krystalgitteret. Dannelsen af ​​hydrerede ioner ledsages af frigivelse af energi, som bruges på at bryde bindingerne mellem ionerne i krystallen.

Når salte, baser og syrer opløses, nedbrydes disse stoffer til ioner.

"Processen med en elektrolyt, der nedbrydes til ioner, når den opløses i vand eller smeltes, kaldes elektrolytisk dissociation."

Teorien, der forklarer elektrolytters særlige opførsel i smeltet eller opløst tilstand ved nedbrydning til ioner, kaldesteori om elektrolytisk dissociation.

4. I elektrolytopløsninger er der sammen med ioner også molekyler. Derfor er elektrolytopløsninger karakteriseretgrad af dissociation, som er betegnet med det græske bogstav α ("alfa").

Graden af ​​dissociation er forholdet mellem antallet af partikler, der er disintegreret til ioner (N d ), til det samlede antal opløste partikler (N P):

α=Nd/NP

Graden af ​​elektrolytdissociation bestemmes eksperimentelt og udtrykkes i fraktioner eller procenter. Hvis α=0, så er der ingen dissociation, og hvis α=1, eller 100%, så desintegrerer elektrolytten fuldstændigt til ioner. Forskellige elektrolytter har forskellige grader af dissociation, det vil sige, at graden af ​​dissociation afhænger af elektrolyttens beskaffenhed. Det afhænger også af koncentrationen: Efterhånden som opløsningen fortyndes, øges graden af ​​dissociation.

Baseret på graden af ​​elektrolytisk dissociation opdeles elektrolytter i stærke og svage.

Stærke elektrolytter -elektrolytter, der, når de opløses i vand, næsten fuldstændig dissocieres til ioner. For sådanne elektrolytter har graden af ​​dissociation tendens til at blive ens.

Stærke elektrolytter omfatter:

1) alle opløselige salte;

2) stærke syrer, for eksempel: H 2S04, HCI, HNO3;

3) alle alkalier, for eksempel: NaOH, KOH.

Svage elektrolytter- det er elektrolytter, der, når de er opløst i vand, næsten ikke dissocieres til ioner. For sådanne elektrolytter har graden af ​​dissociation tendens til nul.

Svage elektrolytter omfatter:

1. svage syrer – H 2S, H2C03, HNO2;
2. vandig ammoniakopløsning NH 3 *H20;
3. vand.

III. KONKLUSIONER og KONKLUSION.

Hvilke stoffer kaldes elektrolytter? Giv eksempler. Hvorfor leder disse stoffer elektricitet?

Hvilke stoffer kaldes ikke-elektrolytter? Giv eksempler.

Hvad menes der med elektrolytisk dissociation?

Hvad indikerer graden af ​​dissociation?

Hvordan klassificeres elektrolytter efter graden af ​​dissociation?

Kemisk diktat

Skriv stofferne ned. Understreg elektrolytter med en linje, ikke-elektrolytter med to linjer. Arranger afgifterne.

Flydende ammoniak, calciumchloridopløsning, svovlsyre, kaliumnitrat, kaliumhydroxid, acetone, calciumphosphat, benzen, sukkeropløsning, salpetersyre, calciumcarbonat, hydrogeniodid.

Eleverne udfører opgaven efterfulgt af en prøve.

Klassificering af stoffer STOFFER ELEKTROLYTTER IKKE-ELEKTROLYTTER NaCl, NaOH, KNO 3 Sukker, glukose, alkohol STOFFER, LØSNINGER ELLER SMELTTER, SOM LEDNING ELEKTRISK STRØM KALDES ELEKTROLYTER. STOFFER, SOM LØSNINGER IKKE LEDER ELEKTRICITET, KALDES IKKE-ELEKTROLYTTER.

Struktur af vandmolekylet O H H - + 104,5 0

Skema for elektrolytisk dissociation af et polært hydrogenchloridmolekyle H + CL - + + + + + + H + + - + + + + + + CL - + + + + + H + + - + + + CL - + - + + + + +

"Processen med en elektrolyt, der nedbrydes til ioner, når den opløses i vand eller smeltes, kaldes elektrolytisk dissociation." 1887 Svante Arrhenius

Klassificering af elektrolytter ELEKTROLYTTER STÆRK SVAG NaCl, NaOH, KNO 3 NH 4 OH, HNO 2

Kemisk diktat Skriv stofferne ned. Understreg elektrolytter med en linje, ikke-elektrolytter med to linjer. Arranger afgifterne. Flydende ammoniak, calciumchloridopløsning, svovlsyre, kaliumnitrat, kaliumhydroxid, acetone, calciumphosphat, benzen, sukkeropløsning, salpetersyre, calciumcarbonat, hydrogeniodid.

Kasakhstan, Nordkasakhstan-regionen, distrikt opkaldt efter Gabit Musrepov, landsbyen Sokologorovka

KSU "Sokologorovskaya Secondary School"

Lektion i 9. klasse

Emne: "essensen af ​​dissociationsprocessen"

Lektionsplan

Emne: Essensen af ​​den elektrolytiske dissociationsproces

Lektionens mål: uddybe og generalisere viden, grundlæggende begreber om elektrolytisk dissociation; lære at bruge dem til at sammensætte dissociationsligninger; give en idé om universaliteten af ​​teorien om elektrolytisk dissociation og dens anvendelse på uorganisk kemi.

Grundlæggende begreber: elektrolytter, ikke-elektrolytter, dissociation, hydrater, krystallinske hydrater.

Lektionens struktur

1) Organisatorisk øjeblik

2) Kontrol af lektier

3) At lære nyt materiale

4) Konsolidering af nyt materiale

5) Hjemmearbejde, karaktergivning

Lektionens fremskridt

1) Organisatorisk øjeblik (3-5 min.)

2) Kontrol af lektier (10 min.)

a) Identificer kovalente polære og upolære bindinger i følgende molekyler: N 2, CO 2, NH 3, SO 2, HBr.

b) Hvad er elektronegativitet?

c) Hvordan dannes σ-bindinger og π-bindinger?

d) Hvad er årsagen til den skarpe forskel i de fysiske egenskaber af CO 2 og SiO 2?

e) Angiv typerne af kemiske bindinger.

3) At studere nyt materiale (15-20 min.)

Elektrolytter og ikke-elektrolytter. Du kan stifte bekendtskab med egenskaberne ved opløsning af stoffer med forskellige typer kemiske bindinger i vand eksperimentelt ved at studere den elektriske ledningsevne af opløsninger af disse stoffer ved hjælp af en enhed til at teste den elektriske ledningsevne af opløsninger.

Hvis du nedsænker enhedens elektroder, for eksempel i tørt bordsalt, lyser pæren ikke. Det samme resultat opnås, hvis elektroderne nedsænkes i destilleret vand. Men når elektroderne er nedsænket i en vandig opløsning af natriumchlorid, begynder pæren at lyse. Det betyder, at natriumchloridopløsningen leder elektrisk strøm. Andre opløselige salte, alkalier og syrer opfører sig på samme måde som natriumchlorid. Salte og alkalier leder elektrisk strøm ikke kun i vandige opløsninger, men også i smelter. Vandige opløsninger, for eksempel sukker, glucose, alkohol, oxygen, nitrogen, leder ikke elektrisk strøm. Ud fra disse egenskaber opdeles alle stoffer i f.eks elektrolytter Og ikke-elektrolytter.

Mekanismen for opløsning af stoffer med forskellige typer kemiske bindinger i vand. Af de overvejede eksempler, hvorfor leder salte, alkalier og syrer elektrisk strøm i en vandig opløsning? For at besvare dette spørgsmål er det nødvendigt at huske, at stoffernes egenskaber bestemmes af deres struktur. For eksempel adskiller strukturen af ​​natriumchloridkrystaller sig fra strukturen af ​​oxygen- og brintmolekyler.

For korrekt at forstå mekanismen for opløsning af stoffer med ionbindinger i vand, bør man også tage i betragtning, at der i vandmolekyler er kovalente meget polære bindinger mellem brint- og oxygenatomer. Derfor er vandmolekyler polære. Som følge heraf, når for eksempel natriumchlorid opløses, tiltrækkes vandmolekyler af deres negative poler til de positive poler - til de negativt ladede chloridioner. Som følge heraf svækkes bindingen mellem ionerne, og krystalgitteret ødelægges. Denne proces lettes også af en stor vands dielektriske konstant, som ved 20ºС er lig med 81. Den kemiske binding mellem ioner i vand er svækket 81 gange sammenlignet med vakuum.

Når stoffer med en kovalent højpolær binding, såsom hydrogenchlorid HCl, opløses i vand, ændres karakteren af ​​den kemiske binding, dvs. under påvirkning af polære vandmolekyler bliver den kovalente polære binding til en ionbinding og derefter processen med adskillelse af partikler.

Når elektrolytter smelter, øges partiklernes oscillerende bevægelser, hvilket fører til en svækkelse af forbindelsen mellem dem. Som et resultat bliver krystalgitteret også ødelagt. Når salte og alkalier opløses, opløses disse stoffer derfor til ioner.

Processen med, at en elektrolyt nedbrydes til ioner, når den opløses i vand eller smeltes, kaldes elektrolytisk dissociation.

Grundlæggende teoretiske principper for elektrolytisk dissociation formuleret i 1887 af den svenske videnskabsmand Svante Arrhenius. Imidlertid formåede S. Arrhenius ikke fuldt ud at afsløre kompleksiteten af ​​processen med elektrolytisk dissociation. Han tog ikke højde for opløsningsmiddelmolekylernes rolle og mente, at der var frie ioner i den vandige opløsning. Begrebet elektrolytisk dissociation blev videreudviklet i værker af russiske videnskabsmænd I. A. Kablukov og V. A. Kistyakovsky. For at forstå essensen af ​​disse videnskabsmænds ideer, lad os gøre os bekendt med de fænomener, der opstår, når stoffer opløses i vand.

Når fast natriumhydroxid NaOH eller koncentreret svovlsyre H2SO4 opløses i vand, sker der kraftig opvarmning. Der skal udvises særlig forsigtighed ved opløsning af svovlsyre, da noget af vandet på grund af en temperaturstigning kan blive til damp og under dets tryk kan kaste syren ud af beholderen. For at undgå dette, svovlsyre hældes i vand i en tynd stråle (men ikke omvendt!) under konstant omrøring.

Hvis for eksempel ammoniumnitrat (ammoniumnitrat) opløses i vand i et tyndvægget glas placeret på en våd plade, så observeres en så kraftig afkøling, at glasset endda fryser til det. Hvorfor, når stoffer opløses, er der i nogle tilfælde opvarmning, og i andre - afkøling?

Når faste stoffer opløses, ødelægges deres krystalgitre, og de resulterende partikler fordeles mellem opløsningsmiddelmolekylerne. På samme tid den nødvendige energi optages udefra, og der sker afkøling. Ifølge denne funktion skal opløsningsprocessen tilskrives fysiske fænomener.

Hvorfor opstår opvarmning, når nogle stoffer opløses?

Som vi ved, er frigivelsen af ​​varme et tegn på en kemisk reaktion. Derfor, Når det er opløst, finder også kemiske reaktioner sted. For eksempel reagerer svovlsyremolekyler med vandmolekyler, og der dannes forbindelser med sammensætningen H 2 SO 4 · H 2 O (svovlsyremonohydrat) og H 2 SO 4 · 2H 2 O (svovlsyredihydrat), dvs. et svovlsyremolekyle binder et eller to vandmolekyler.

Svovlsyremolekylers vekselvirkning med vandmolekyler omtales som hydreringsreaktioner, og de stoffer, der dannes, kaldes i dette tilfælde hydrater.

Fra ovenstående eksempler er det klart, at når faste stoffer opløses i vand, forekommer både fysiske og kemiske processer. Hvis der som følge af hydrering frigives mere energi, end der bruges på ødelæggelsen af ​​krystaller af et stof, ledsages opløsningen af ​​opvarmning, hvis det tværtimod afkøles.

Derfor, opløsning er en fysisk-kemisk proces.

Denne forklaring af essensen af ​​opløsningsprocessen og naturen af ​​løsninger blev først teoretisk underbygget af den store russiske videnskabsmand D.I. han udviklede sig hydreringsteori om opløsninger.

Da de studerede hydreringsprocesser, havde forskerne et spørgsmål: hvilke partikler reagerer vand med?

I.A. Kablukov og V.A. Kistyakovsky foreslog uafhængigt, at elektrolytioner reagerer med vandmolekyler, dvs. sker hydrering af ioner. Denne

4) Konsolidering af nyt materiale (5-7 min.)

a) Hvornår begyndte forskningen i luftsammensætning?

b) Hvilke stoffer er indeholdt i luften?

c) Hvilken videnskabsmand etablerede først sammensætningen af ​​fransk luft i 1774?

5) Hjemmearbejde, karaktergivning (3 min.)

§26 genfortælling s.70-72; Øvelser nr. 3, 4.5 s.72

Denne lektion er afsat til studiet af emnet "Elektrolytisk dissociation". I processen med at studere dette emne vil du forstå essensen af ​​nogle fantastiske fakta: hvorfor opløsninger af syrer, salte og alkalier leder elektrisk strøm; Hvorfor er kogepunktet for en elektrolytopløsning højere end for en ikke-elektrolytopløsning.

Emne: Kemisk binding.

Lektie:Elektrolytisk dissociation

Emnet for vores lektion er " Elektrolytisk dissociation" Vi vil prøve at forklare nogle fantastiske fakta:

Hvorfor leder opløsninger af syrer, salte og alkalier elektrisk strøm?

Hvorfor er kogepunktet for en elektrolytopløsning altid højere end kogepunktet for en ikke-elektrolytopløsning af samme koncentration?

Svante Arrhenius

I 1887 blev den svenske fysiker kemiker Svante Arrhenius, Mens han studerede den elektriske ledningsevne af vandige opløsninger, foreslog han, at stoffer i sådanne opløsninger desintegreres til ladede partikler - ioner, som kan bevæge sig til elektroderne - en negativt ladet katode og en positivt ladet anode.

Dette er årsagen til den elektriske strøm i løsninger. Denne proces kaldes elektrolytisk dissociation(bogstavelig oversættelse - spaltning, nedbrydning under påvirkning af elektricitet). Dette navn antyder også, at dissociation sker under påvirkning af en elektrisk strøm. Yderligere forskning viste, at dette ikke er tilfældet: ioner er kunladningsbærere i opløsning og findes i den, uanset om den passerer igennemnuværende løsning eller ej. Med aktiv deltagelse af Svante Arrhenius blev teorien om elektrolytisk dissociation formuleret, som ofte er opkaldt efter denne videnskabsmand. Hovedideen i denne teori er, at elektrolytter spontant desintegrerer til ioner under påvirkning af et opløsningsmiddel. Og det er disse ioner, der er ladningsbærere og er ansvarlige for opløsningens elektriske ledningsevne.

Elektrisk strøm er den rettede bevægelse af frit ladede partikler. Det ved du allerede opløsninger og smelter af salte og alkalier er elektrisk ledende, da de ikke består af neutrale molekyler, men af ​​ladede partikler - ioner. Når de smelter eller opløses, bliver ionerne gratis bærere af elektrisk ladning.

Processen med nedbrydning af et stof til frie ioner, når det opløses eller smelter, kaldes elektrolytisk dissociation.

Ris. 1. Skema for nedbrydning til natriumchloridioner

Essensen af ​​elektrolytisk dissociation er, at ioner bliver frie under påvirkning af et vandmolekyle. Fig.1. Processen med nedbrydning af en elektrolyt til ioner er repræsenteret ved hjælp af en kemisk ligning. Lad os skrive dissociationsligningen for natriumchlorid og calciumbromid. Når et mol natriumchlorid dissocieres, dannes et mol natriumkationer og et mol chloridanioner. NaCl⇄ Na + + Cl -

Når et mol calciumbromid dissocieres, dannes et mol calciumkationer og to mol bromidanioner.

CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -

Bemærk venligst: da formlen for en elektrisk neutral partikel er skrevet i venstre side af ligningen, skal den samlede ladning af ionerne være lig nul.

Konklusion: ved dissociation af salte dannes metalkationer og anioner af syreresten.

Lad os overveje processen med elektrolytisk dissociation af alkalier. Lad os skrive dissociationsligningen i en opløsning af kaliumhydroxid og bariumhydroxid.

Når et mol kaliumhydroxid dissocierer, dannes et mol kaliumkationer og et mol hydroxidanioner. KOH⇄ K + + Åh -

Når et mol bariumhydroxid dissocierer, dannes et mol bariumkationer og to mol hydroxidanioner. Ba(Åh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Åh -

Konklusion: Under den elektrolytiske dissociation af alkalier dannes metalkationer og hydroxidanioner.

Vanduopløselige baser praktisk talt er ikke udsat elektrolytisk dissociation, da de er praktisk talt uopløselige i vand, og ved opvarmning nedbrydes de, så det er ikke muligt at opnå en smelte.

Ris. 2. Struktur af hydrogenchlorid og vandmolekyler

Overvej processen med elektrolytisk dissociation af syrer. Syremolekyler dannes af polære kovalente bindinger, hvilket betyder, at syrer ikke består af ioner, men af ​​molekyler.

Spørgsmålet opstår: hvordan dissocierer syren så, det vil sige hvordan dannes frit ladede partikler i syrer? Det viser sig, at ioner dannes i sure opløsninger netop under opløsning.

Lad os overveje processen med elektrolytisk dissociation af hydrogenchlorid i vand, men til dette vil vi nedskrive strukturen af ​​molekylerne af hydrogenchlorid og vand. Fig.2.

Begge molekyler er dannet af en polær kovalent binding. Elektrondensiteten i et hydrogenchloridmolekyle forskydes mod kloratomet, og i et vandmolekyle - mod oxygenatomet. Et vandmolekyle er i stand til at abstrahere en hydrogenkation fra et hydrogenchloridmolekyle, hvilket resulterer i dannelsen af ​​en hydroniumkation H 3 O + .

Ligningen for reaktionen ved elektrolytisk dissociation tager ikke altid højde for dannelsen af ​​hydroniumkationen - normalt siger man, at der dannes en brintkation.

Så ser dissociationsligningen for hydrogenchlorid således ud:

HCl⇄ H + + Cl -

Når et mol hydrogenchlorid dissocierer, dannes et mol hydrogenkation og et mol chloridanioner.

Trinvis dissociation af svovlsyre

Overvej processen med elektrolytisk dissociation af svovlsyre. Svovlsyre dissocierer trinvist i to trin.

jeg-stadiet af dissociation

I det første trin fjernes en hydrogenkation, og der dannes en hydrogensulfatanion.

II - fase af dissociation

På det andet trin opstår yderligere dissociation af hydrogensulfatanioner. HSO 4 - ⇄ H + + SÅ 4 2-

Dette trin er reversibelt, det vil sige, at de resulterende sulfationer kan vedhæfte hydrogenkationer og blive til hydrogensulfatanioner. Dette er vist med reversibilitetstegnet.

Der er syrer, der ikke dissocierer fuldstændigt selv i første fase - sådanne syrer er svage. For eksempel kulsyre H 2 CO 3.

Vi kan nu forklare, hvorfor kogepunktet for en elektrolytopløsning vil være højere end kogepunktet for en ikke-elektrolytopløsning.

Under opløsning interagerer molekylerne af det opløste stof med opløsningsmidlets molekyler, for eksempel vand. Jo flere partikler af et opløst stof der er i et volumen vand, jo højere vil dets kogepunkt være. Forestil dig nu, at lige store mængder af et elektrolytstof og et ikke-elektrolytstof blev opløst i lige store mængder vand. Elektrolytten i vand vil desintegrere til ioner, hvilket betyder, at antallet af dens partikler vil være større end i tilfælde af opløsning af en ikke-elektrolyt. Tilstedeværelsen af ​​frie partikler i elektrolytten forklarer således, hvorfor kogepunktet for en elektrolytopløsning vil være højere end kogepunktet for en ikke-elektrolytopløsning.

Opsummering af lektionen

I denne lektion lærte du, at opløsninger af syrer, salte og alkalier er elektrisk ledende, da når de opløses, dannes ladede partikler - ioner. Denne proces kaldes elektrolytisk dissociation. Når salte dissocierer, dannes metalkationer og anioner af sure rester. Når alkalier dissocierer, dannes metalkationer og hydroxidanioner. Når syrer dissocierer, dannes hydrogenkationer og anioner af syreresten.

1. Rudzitis G.E. Uorganisk og organisk kemi. 9. klasse: lærebog for almene uddannelsesinstitutioner: grundniveau / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Oplysning. 2009 119 s.: ill.

2. Popel P.P Kemi: 8. klasse: lærebog for almene uddannelsesinstitutioner / P.P. Popel, L.S. -K.: IC “Academy”, 2008.-240 s.: ill.

3. Gabrielyan O.S. Kemi. 9. klasse. Lærebog. Forlag: Bustard: 2001. 224s.

1. nr. 1,2 6 (s.13) Rudzitis G.E. Uorganisk og organisk kemi. 9. klasse: lærebog for almene uddannelsesinstitutioner: grundniveau / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Oplysning. 2009 119 s.: ill.

2. Hvad er elektrolytisk dissociation? Hvilke klasser af stoffer hører til elektrolytter?

3. Stoffer med hvilken type binding er elektrolytter?