Bistvo lekcije procesa elektrolitske disociacije. Bistvo procesa elektrolitske disociacije. Prikaz predstavitve učitelja

1. Splošne določbe

1.1. Za ohranjanje poslovnega ugleda in zagotavljanje skladnosti z zvezno zakonodajo Zvezni državni zavod Državni raziskovalni inštitut za tehnologijo "Informika" (v nadaljevanju družba) šteje za najpomembnejšo nalogo zagotavljanje zakonitosti obdelave in varnosti osebnih podatkov. podatkov subjektov v poslovnih procesih družbe.

1.2. Za reševanje tega problema ima družba uveden, deluje in se občasno pregleduje (monitorizira) sistem varovanja osebnih podatkov.

1.3. Obdelava osebnih podatkov v podjetju temelji na naslednjih načelih:

Zakonitost namenov in načinov obdelave osebnih podatkov ter celovitost;

Skladnost namenov obdelave osebnih podatkov s cilji, ki so vnaprej določeni in navedeni pri zbiranju osebnih podatkov, ter s pristojnostmi družbe;

Skladnost obsega in narave obdelanih osebnih podatkov, načinov obdelave osebnih podatkov z nameni obdelave osebnih podatkov;

Zanesljivost osebnih podatkov, njihova relevantnost in zadostnost za namene obdelave, nedopustnost prekomerne obdelave osebnih podatkov glede na namene zbiranja osebnih podatkov;

Upravičenost organizacijskih in tehničnih ukrepov za zagotavljanje varnosti osebnih podatkov;

Nenehno izboljševanje ravni znanja zaposlenih v družbi na področju zagotavljanja varnosti osebnih podatkov pri njihovi obdelavi;

Prizadevanje za nenehno izboljševanje sistema varstva osebnih podatkov.

2. Nameni obdelave osebnih podatkov

2.1. Skladno z načeli obdelave osebnih podatkov je družba določila sestavo in namene obdelave.

Nameni obdelave osebnih podatkov:

Sklenitev, podpora, sprememba, odpoved pogodb o zaposlitvi, ki so podlaga za nastanek ali prenehanje delovnega razmerja med družbo in zaposlenimi;

Nudenje portala, storitev osebnega računa za učence, starše in učitelje;

Shranjevanje rezultatov učenja;

Izpolnjevanje obveznosti, ki jih določa zvezna zakonodaja in drugi regulativni pravni akti;

3. Pravila obdelave osebnih podatkov

3.1. Družba obdeluje samo tiste osebne podatke, ki so predstavljeni v potrjenem Seznamu osebnih podatkov, ki se obdelujejo v Zvezni državni avtonomni ustanovi Državni raziskovalni inštitut za tehnologijo "Informika"

3.2. Družba ne dovoljuje obdelave naslednjih kategorij osebnih podatkov:

dirka;

Politična stališča;

filozofska prepričanja;

O zdravstvenem stanju;

Stanje intimnega življenja;

Državljanstvo;

Verska prepričanja.

3.3. Družba ne obdeluje biometričnih osebnih podatkov (podatkov, ki označujejo fiziološke in biološke lastnosti osebe, na podlagi katerih je mogoče ugotoviti njeno identiteto).

3.4. Družba ne izvaja čezmejnega prenosa osebnih podatkov (prenos osebnih podatkov na ozemlje tuje države organu tuje države, tujemu posamezniku ali tuji pravni osebi).

3.5. Družba prepoveduje sprejemanje odločitev v zvezi s posamezniki, na katere se osebni podatki nanašajo, izključno na podlagi avtomatizirane obdelave njihovih osebnih podatkov.

3.6. Podjetje ne obdeluje podatkov o kazenskih evidencah subjektov.

3.7. Podjetje osebnih podatkov subjekta ne objavlja v javno dostopnih virih brez njegovega predhodnega soglasja.

4. Implementirane zahteve za zagotavljanje varnosti osebnih podatkov

4.1. Da bi zagotovili varnost osebnih podatkov med obdelavo, družba izvaja zahteve naslednjih regulativnih dokumentov Ruske federacije na področju obdelave in zagotavljanja varnosti osebnih podatkov:

Zvezni zakon z dne 27. julija 2006 št. 152-FZ "O osebnih podatkih";

Odlok vlade Ruske federacije z dne 1. novembra 2012 N 1119 "O odobritvi zahtev za varstvo osebnih podatkov med njihovo obdelavo v informacijskih sistemih osebnih podatkov";

Odlok Vlade Ruske federacije z dne 15. septembra 2008 št. 687 "O odobritvi Pravilnika o posebnostih obdelave osebnih podatkov, ki se izvaja brez uporabe orodij za avtomatizacijo";

Odredba FSTEC Rusije z dne 18. februarja 2013 N 21 "O odobritvi sestave in vsebine organizacijskih in tehničnih ukrepov za zagotavljanje varnosti osebnih podatkov med njihovo obdelavo v informacijskih sistemih osebnih podatkov";

Osnovni model groženj varnosti osebnih podatkov med njihovo obdelavo v informacijskih sistemih osebnih podatkov (odobren s strani namestnika direktorja FSTEC Rusije 15. februarja 2008);

Metodologija za določanje trenutnih groženj varnosti osebnih podatkov med njihovo obdelavo v informacijskih sistemih osebnih podatkov (odobril namestnik direktorja FSTEC Rusije 14. februarja 2008).

4.2. Podjetje ocenjuje škodo, ki bi lahko bila povzročena posameznikom, na katere se nanašajo osebni podatki, in identificira grožnje varnosti osebnih podatkov. V skladu z ugotovljenimi aktualnimi grožnjami družba izvaja potrebne in zadostne organizacijske in tehnične ukrepe, vključno z uporabo orodij za informacijsko varnost, odkrivanjem nepooblaščenih dostopov, obnovitvijo osebnih podatkov, vzpostavitvijo pravil za dostop do osebnih podatkov ter spremljanjem in ocena učinkovitosti uporabljenih ukrepov.

4.3. Družba ima imenovane osebe, odgovorne za organizacijo obdelave in zagotavljanje varnosti osebnih podatkov.

4.4. Vodstvo družbe se zaveda potrebe in je zainteresirano za zagotovitev ustrezne ravni varnosti osebnih podatkov, ki se obdelujejo v okviru osnovne dejavnosti družbe, tako v smislu zahtev regulativnih dokumentov Ruske federacije kot upravičeno z vidika ocenjevanja poslovnih tveganj.

Ta lekcija kemije se preučuje v skladu z učnimi gradivi O.S. Gabrielyana (2 uri na teden) v poglavju »Raztapljanje. Rešitve. Lastnosti raztopin elektrolitov" v 4. četrtini 8. razreda. Vrsta lekcije - učenje novega gradiva. Pri pouku učenci utrdijo znanje o vrstah kemijskih vezi; se seznanijo z bistvom in mehanizmom elektrolitske disociacije.

Povečanje kognitivne motivacije pri pouku je olajšano s prikazom poskusov električne prevodnosti trdnih snovi in elektronske predstavitve.

Preučevanje novega gradiva poteka z demonstracijskimi poskusi, analizo diagramov in risb ter uporabo elektronske predstavitve programa Microsoft Power Point. Med poukom učenci razvijajo naslednje veščine: opazujejo, primerjajo, analizirajo in sklepajo. Pri študiju nove snovi se uporabljajo medpredmetne povezave s fiziko.

Vadba združuje frontalno in individualno delo.

Rezultat dela je: intenziviranje dela učitelja in učencev pri pouku; Dijaki utrdijo razumevanje vrst kemijskih vezi, osvojijo pojma elektrolit in neelektrolit ter preučijo bistvo in mehanizem elektrolitske disociacije.

Učna refleksija poteka v obliki kemijskega nareka.

Prenos:

Predogled:

Mestna izobraževalna ustanova

"Osnovna srednja šola št. 12"

Lekcija kemije

8. razred

ELEKTROLITSKA DISOCIACIJA

Učiteljica kemije

Kharitonova M.V.

Moore

Študijsko leto 2012-2013

Pojasnilo

Poveča kognitivno motivacijo v razreduprikaz poskusov električne prevodnosti trdnih teles in elektronska predstavitev.

Vadba združuje frontalno in individualno delo.

Učna refleksija poteka v obliki kemijskega nareka.

Cilj lekcije: preučevanje bistva novega pojma "elektrolitska disociacija"

Naloge:

Izobraževalni cilji:

Poskrbite, da se učenci naučijo novih pojmov: elektrolit, neelektrolit, elektrolitska disociacija.
Ugotovite odvisnost električne prevodnosti raztopin od vrste kemijske vezi in kristalne strukture snovi.
Razkrijte bistvo in mehanizem procesa elektrolitske disociacije na primeru snovi z ionskimi in polarnimi kovalentnimi vezmi.
Poglobiti znanje študentov o ionskih in kovalentnih polarnih vezeh, lastnostih glavnih razredov anorganskih snovi.

Razvojne naloge:

Razvijanje sposobnosti opazovanja poskusov, analiziranja diagramov in risb ter zapisovanja.

Razvoj kognitivnih izkušenj šolarjev.

Nadaljujte z oblikovanjem svetovnega pogleda o odvisnosti lastnosti snovi od sestave in strukture.

Vzgojne naloge:

Nadaljujte s krepitvijo motivacije za učne dejavnosti.

Nadaljujte z oblikovanjem idej o pozitivni vlogi kemije pri razlagi procesov, ki potekajo v naravi.

Vrsta lekcije : učna ura učenja nove snovi.

Uporabljene tehnologije: Lekcija je zgrajena z uporabo sodobnih informacijskih tehnologij - Microsoft Power Point.

Oblike organizacije usposabljanja: kombinacija frontalnega in individualnega dela.

Medpredmetne povezave: fizika (dve vrsti nabojev).

Oprema za pouk:

Multimedijska oprema;tester električne prevodnosti snovi.

Osnovni pojmi:elektrolit, neelektrolit, elektrolitska disociacija.

Pričakovani rezultati: intenziviranje dela učitelja in učencev pri pouku; Dijaki utrdijo razumevanje vrst kemijskih vezi, osvojijo pojma elektrolit in neelektrolit ter preučijo bistvo in mehanizem elektrolitske disociacije.

UČNI NAČRT

I. STOPNJA - MOTIVACIJSKO-USMERJETNO

Uvod v novo temo. Ponovitev vrst kemijskih vezi.

STOPNJA II - OPERATIVNA IN IZVEDBENA

1. Elektroliti in neelektroliti.

2. Zgradba molekule vode.

3. Mehanizem in bistvo elektrolitske disociacije.

4. Svante Arrhenius - sporočilo študenta.

5. Stopnja disociacije. Močni in šibki elektroliti.

STOPNJA III - OCENJEVALNO-REFLEKSIVNO.

Učenci dokončajo naloge.

POVZETEK LEKCIJE.

Danes začenjamo preučevati novo temo: "Elektrolitska disociacija." Namen lekcije bo razkriti bistvo za vas novega koncepta - elektrolitske disociacije.

Že veste, da so lahko kemične vezi med atomi dveh vrst: ionske in kovalentne. Navedite primere snovi s temi vrstami vezi. Kakšna je vrsta kemijske vezi v spojinah atomov treh ali več različnih elementov: soli kislin in baz, ki vsebujejo kisik?

Tako so kristali soli sestavljeni iz ionov: "+" naboj za kovino in "-" naboj za kislinski ostanek Na+ Cl - , K + NO - 3 , Na + 3 PO 3- 4

Trdne baze imajo tudi kristalno mrežo z "+" nabitimi kovinskimi ioni in "-" nabitimi hidroksi ioni: NaOH, Ca(OH) 2

Če spojina vsebuje samo atome nekovin (O, H, C), so vse vezi kovalentne. Takšne snovi, kot so glukoza, sladkor, alkohol itd., vsebujejo nevtralne molekule - ni ionov.

II. 1. Razlike v naravi kemijske vezi vplivajo na obnašanje snovi v raztopinah, saj večina reakcij poteka v raztopinah.

Iz vašega predmeta fizike veste, da sposobnost raztopin za prevajanje električnega toka določa prisotnost nosilcev električnega naboja - ionov. Za to uporabite napravo za testiranje električne prevodnosti (kratek opis naprave).

Prikaz poskusov električne prevodnosti trdnih snovi in njihovih raztopin, ki jim sledi razprava.

Tako raztopina soli za razliko od čiste vode in trdne soli prevaja električni tok, saj vsebuje prosto gibljive ione. Tako kot raztopine soli tudi raztopine alkalij prevajajo električni tok. Soli in alkalije prevajajo električni tok ne le v raztopinah, ampak tudi v talinah: pri taljenju se kristalna mreža uniči v ione in ti se začnejo prosto gibati ter prenašati električni naboj.

SNOVI

ELEKTROLITI NEELEKTROLITI

"RAZTOPINE SNOVI ALI TALINE, KI PREVAJAJO ELEKTRIČNI TOK, SE IMENUJEMO ELEKTROLITI."

To so soli, kisline, alkalije (v njih se električni tok prenaša zaradi gibanja ionov "+" in "-").

Zdaj pa preizkusimo raztopine snovi s kovalentnimi vezmi - sladkor, alkohol - za električno prevodnost. Žarnica ne sveti, kar pomeni, da raztopine teh snovi ne prevajajo električnega toka.

»SNOVI, V KATERIH RAZTOPINE NE PREVAJAJO ELEKTRIČNEGA TOKA, IMENUJEMO NEELEKTROLITI.

ZAKLJUČEK: naboj prenašajo prosti ioni, ki imajo sposobnost gibanja. To pomeni, da je obnašanje snovi v vodni raztopini odvisno od njihove strukture.

2. Spomnimo se zgradbe molekule vode. V molekuli vode obstaja kovalentna polarna vez med atomoma O in H. Elektronski pari, ki povezujejo atome, so premaknjeni v O, kjer nastane delno "-" naboj, H pa ima delno "+" naboj. Vezi vsakega atoma H z O v vodi med seboj tvorijo kot 104,5 0 , zaradi česar ima molekula vode oglato obliko. Polarna molekula vode je prikazana kot dipoli

3. Razmislimo o mehanizmu disociacije na primeru raztopine soli NaCl. Ko se sol raztopi, so vodni dipoli usmerjeni z nasprotno nabitimi konci okoli "+" in "-" ionov elektrolita. Med ioni elektrolita in vodnega dipola nastanejo medsebojne privlačne sile. Zaradi tega povezava med ioni oslabi, ioni pa preidejo iz kristala v raztopino (slika 42 učbenika). Zaporedje procesa disociacije snovi z ionskimi vezmi (soli in alkalije) bo naslednje:

a) orientacija molekul – vodni dipoli v bližini kristalnih ionov

b) hidratacija (interakcija) molekul vode z ioni površinske plasti kristala

c) disociacija (razpad) kristala elektrolita na hidratirane ione.

Tekoče procese je mogoče na poenostavljen način prikazati z enačbo: NaСl = Na+ + Cl -

Podobno disociirajo elektroliti, v molekulah katerih obstaja kovalentna polarna vez (na primer HCl), le da se v tem primeru pod vplivom vodnih dipolov kovalentna polarna vez pretvori v ionsko in zaporedje procesov bo biti kot sledi.

a) orientacija molekul vode okoli polov molekule elektrolita

b) hidratacija (interakcija) molekul vode z molekulami elektrolitov

c) ionizacija molekul elektrolitov (pretvorba kovalentne polarne vezi v ionsko).

d) disociacija (razpad) molekul elektrolitov v hidratirane ione.

Poenostavljena enačba za disociacijo klorovodikove kisline je videti takole:

HCl = H + + Cl -

Ion, obdan s hidratacijsko lupino (molekule vode), se imenujehidrirano.Prisotnost hidratacijske lupine preprečuje prehod ionov v kristalno mrežo. Nastajanje hidriranih ionov spremlja sproščanje energije, ki se porabi za prekinitev vezi med ioni v kristalu.

Ko se torej soli, alkalije in kisline raztopijo, te snovi razpadejo na ione.

"Postopek razgradnje elektrolita na ione, ko se raztopi v vodi ali stopi, se imenuje elektrolitska disociacija."

Teorija, ki pojasnjuje posebno obnašanje elektrolitov v staljenem ali raztopljenem stanju z razpadom na ione, se imenujeteorija elektrolitske disociacije.

4. V raztopinah elektrolitov so poleg ionov tudi molekule. Zato so označene raztopine elektrolitovstopnja disociacije, ki ga označuje grška črka α (»alfa«).

Stopnja disociacije je razmerje med številom delcev, ki so razpadli na ione (N d ), na skupno število raztopljenih delcev (N P):

α=N d /N P

Stopnjo disociacije elektrolitov določimo eksperimentalno in jo izrazimo v frakcijah ali odstotkih. Če je α=0, potem disociacije ni, če pa je α=1 ali 100 %, potem elektrolit popolnoma razpade na ione. Različni elektroliti imajo različne stopnje disociacije, kar pomeni, da je stopnja disociacije odvisna od narave elektrolita. Odvisno je tudi od koncentracije: ko se raztopina redči, stopnja disociacije narašča.

Glede na stopnjo elektrolitske disociacije delimo elektrolite na močne in šibke.

Močni elektroliti –elektroliti, ki pri raztapljanju v vodi skoraj popolnoma disociirajo na ione. Za takšne elektrolite se stopnja disociacije nagiba k enotnosti.

Močni elektroliti vključujejo:

1) vse topne soli;

2) močne kisline, na primer: H 2 SO 4, HCl, HNO 3;

3) vse alkalije, na primer: NaOH, KOH.

Šibki elektroliti- To so elektroliti, ki pri raztapljanju v vodi skoraj ne disociirajo na ione. Za takšne elektrolite se stopnja disociacije nagiba k ničli.

Šibki elektroliti vključujejo:

šibke kisline - H 2S, H2CO3, HNO2;
vodna raztopina amoniaka NH 3 * H20;
vodo.

III. SKLEPI in ZAKLJUČEK.

Katere snovi imenujemo elektroliti? Navedite primere. Zakaj te snovi prevajajo elektriko?

Katere snovi imenujemo neelektroliti? Navedite primere.

Kaj je mišljeno z elektrolitsko disociacijo?

Kaj kaže stopnja disociacije?

Kako so elektroliti razvrščeni glede na stopnjo disociacije?

Kemijski diktat

Zapišite snovi. Elektrolite podčrtaj z eno črto, neelektrolite z dvema črtama. Uredite stroške.

Tekoči amoniak, raztopina kalcijevega klorida, žveplova kislina, kalijev nitrat, kalijev hidroksid, aceton, kalcijev fosfat, benzen, raztopina sladkorja, dušikova kislina, kalcijev karbonat, vodikov jodid.

Učenci bodo opravili nalogo, ki ji bo sledil test.

Razvrstitev snovi SNOVI ELEKTROLITI NEELEKTROLITI NaCl, NaOH, KNO 3 Sladkor, glukoza, alkohol SNOVI, RAZTOPINE ALI TALINE, KI PREVAJAJO ELEKTRIČNI TOK, IMENUJEMO ELEKTROLITE. SNOVI, V KATERIH RAZTOPINE NE PREVAJAJO ELEKTRIČNEGA TOKA, IMENUJEMO NEELEKTROLITE.

Zgradba molekule vode O H H - + 104,5 0

Shema elektrolitske disociacije polarne molekule vodikovega klorida H + CL - + + + + + + H + + - + + + + + + + CL - + + + + + H + + - + + + + C L - + - + + + + +

"Postopek razgradnje elektrolita na ione, ko se raztopi v vodi ali stopi, se imenuje elektrolitska disociacija." 1887 Svante Arrhenius

Razvrstitev elektrolitov ELEKTROLITI MOČNI ŠIBKI NaCl, NaOH, KNO 3 NH 4 OH, HNO 2

Kemijski narek Zapiši snovi. Elektrolite podčrtaj z eno črto, neelektrolite z dvema črtama. Uredite stroške. Tekoči amoniak, raztopina kalcijevega klorida, žveplova kislina, kalijev nitrat, kalijev hidroksid, aceton, kalcijev fosfat, benzen, raztopina sladkorja, dušikova kislina, kalcijev karbonat, vodikov jodid.

Kazahstan, regija Severni Kazahstan, okrožje poimenovano po Gabitu Musrepovu, vas Sokologorovka

KSU "Sokologorovskaya srednja šola"

Pouk v 9. razredu

Tema: "Bistvo procesa disociacije"

Načrt lekcije

Zadeva: Bistvo procesa elektrolitske disociacije

Cilji lekcije: poglobiti in posplošiti znanje, osnovne pojme o elektrolitski disociaciji; naučiti jih uporabljati pri sestavljanju disociacijskih enačb; podati idejo o univerzalnosti teorije elektrolitske disociacije in njeni uporabi v anorganski kemiji.

Osnovni pojmi: elektroliti, neelektroliti, disociacija, hidrati, kristalni hidrati.

Struktura lekcije

1) Organizacijski trenutek

2) Preverjanje domače naloge

3) Učenje nove snovi

4) Utrjevanje nove snovi

5) Domača naloga, ocenjevanje

Napredek lekcije

1) Organizacijski trenutek (3-5 min.)

2) Preverjanje domače naloge (10 min.)

a) Določite kovalentne polarne in nepolarne vezi v naslednjih molekulah: N 2, CO 2, NH 3, SO 2, HBr.

b) Kaj je elektronegativnost?

c) Kako nastanejo σ-vezi in π-vezi?

d) Kaj je razlog za močno razliko v fizikalnih lastnostih CO 2 in SiO 2?

e) Naštejte vrste kemijskih vezi.

3) Preučevanje novega materiala (15-20 min.)

Elektroliti in neelektroliti. Z značilnostmi raztapljanja snovi z različnimi vrstami kemijskih vezi v vodi se lahko seznanite eksperimentalno s preučevanjem električne prevodnosti raztopin teh snovi s pomočjo naprave za testiranje električne prevodnosti raztopin.

Če elektrode naprave potopite na primer v suho kuhinjsko sol, žarnica ne bo zasvetila. Enak rezultat dobimo, če elektrode potopimo v destilirano vodo. Ko pa elektrodi potopimo v vodno raztopino natrijevega klorida, začne žarnica svetiti. To pomeni, da raztopina natrijevega klorida prevaja električni tok. Druge topne soli, alkalije in kisline se obnašajo podobno kot natrijev klorid. Soli in alkalije prevajajo električni tok ne le v vodnih raztopinah, ampak tudi v talinah. Vodne raztopine, na primer sladkor, glukoza, alkohol, kisik, dušik, ne prevajajo električnega toka. Na podlagi teh lastnosti delimo vse snovi na npr elektroliti in neelektroliti.

Mehanizem raztapljanja snovi z različnimi vrstami kemijskih vezi v vodi. Zakaj od obravnavanih primerov soli, alkalije in kisline prevajajo električni tok v vodni raztopini? Da bi odgovorili na to vprašanje, se je treba spomniti, da so lastnosti snovi določene z njihovo zgradbo. Na primer, struktura kristalov natrijevega klorida se razlikuje od strukture molekul kisika in vodika.

Za pravilno razumevanje mehanizma raztapljanja snovi z ionskimi vezmi v vodi je treba upoštevati tudi, da v molekulah vode obstajajo kovalentne visoko polarne vezi med vodikovimi in kisikovimi atomi. Zato so molekule vode polarne. Kot rezultat, na primer, ko se natrijev klorid raztopi, molekule vode pritegnejo negativni poli k pozitivnim polom - k negativno nabitim kloridnim ionom. Zaradi tega je vez med ioni oslabljena in kristalna mreža je uničena. Ta proces olajša tudi velik dielektrična konstanta vode, ki je pri 20ºС enak 81. Kemijska vez med ioni v vodi je v primerjavi z vakuumom oslabljena 81-krat.

Ko snovi s kovalentno visoko polarno vezjo, kot je vodikov klorid HCl, raztopimo v vodi, se spremeni narava kemijske vezi, tj. pod vplivom polarnih molekul vode se kovalentna polarna vez spremeni v ionsko vez in nato proces ločevanja delcev.

Ko se elektroliti stopijo, se oscilatorna gibanja delcev povečajo, kar povzroči oslabitev povezave med njimi. Posledično se uniči tudi kristalna mreža. Posledično, ko se soli in alkalije raztopijo, te snovi razpadejo na ione.

Proces razgradnje elektrolita na ione, ko se raztopi v vodi ali stopi, imenujemo elektrolitska disociacija.

Osnovni teoretični principi elektrolitske disociacije leta 1887 oblikoval švedski znanstvenik Svante Arrhenius. Vendar S. Arrhenius ni uspel v celoti razkriti kompleksnosti procesa elektrolitske disociacije. Pri tem ni upošteval vloge molekul topila in je menil, da so v vodni raztopini prosti ioni. Zamisel o elektrolitski disociaciji je bila nadalje razvita v delih ruskih znanstvenikov I. A. Kablukov in V. A. Kistyakovsky. Da bi razumeli bistvo idej teh znanstvenikov, se seznanimo s pojavi, ki nastanejo, ko se snovi raztopijo v vodi.

Pri raztapljanju trdnega natrijevega hidroksida NaOH ali koncentrirane žveplove kisline H2SO4 v vodi pride do močnega segrevanja. Pri raztapljanju žveplove kisline moramo biti še posebej previdni, saj se lahko zaradi povišanja temperature del vode spremeni v paro in pod pritiskom vrže kislino iz posode. Da bi se temu izognili, žveplovo kislino vlijemo v vodo v tankem curku (vendar ne obratno!) ob stalnem mešanju.

Če na primer amonijev nitrat (amonijev nitrat) raztopimo v vodi v kozarcu s tankimi stenami, postavljenem na mokro desko, opazimo tako močno hlajenje, da steklo celo zmrzne. Zakaj, ko se snovi raztopijo, v nekaterih primerih pride do segrevanja, v drugih pa do hlajenja?

Ko se trdne snovi raztopijo, se njihove kristalne mreže uničijo in nastali delci se porazdelijo med molekule topila. Ob istem času potrebna energija se absorbira od zunaj in pride do hlajenja. Glede na to značilnost je treba pripisati procesu raztapljanja fizikalni pojavi.

Zakaj pride do segrevanja, ko se nekatere snovi raztopijo?

Kot vemo, je sproščanje toplote znak kemične reakcije. torej Pri raztapljanju potekajo tudi kemične reakcije. Molekule žveplove kisline na primer reagirajo z molekulami vode in nastanejo spojine sestave H 2 SO 4 ·H 2 O (monohidrat žveplove kisline) in H 2 SO 4 ·2H 2 O (dihidrat žveplove kisline), t.j. molekula žveplove kisline veže eno ali dve molekuli vode.

Medsebojno delovanje molekul žveplove kisline z molekulami vode imenujemo hidratacijske reakcije, snovi, ki pri tem nastanejo, pa hidrati.

Iz zgornjih primerov je jasno, da pri raztapljanju trdnih snovi v vodi potekajo tako fizikalni kot kemični procesi. Če se zaradi hidracije sprosti več energije, kot se porabi za uničenje kristalov snovi, potem raztapljanje spremlja segrevanje, če pa, nasprotno, hlajenje.

torej raztapljanje je fizikalno-kemijski proces.

To razlago bistva procesa raztapljanja in narave raztopin je prvi teoretično utemeljil veliki ruski znanstvenik D.I. se je razvil hidratacijska teorija raztopin.

Pri preučevanju hidratacijskih procesov so se znanstveniki zastavili vprašanje: s katerimi delci voda reagira?

I.A. Kablukov in V.A. Kistyakovsky sta neodvisno predlagala, da elektrolitski ioni reagirajo z molekulami vode, tj. se dogaja hidracija ionov. to

4) Utrjevanje nove snovi (5-7 min.)

a) Kdaj so se začele raziskave o sestavi zraka?

b) Katere snovi vsebuje zrak?

c) Kateri znanstvenik je leta 1774 prvi ugotovil sestavo francoskega zraka?

5) Domača naloga, ocenjevanje (3 min.)

§26 obnova str.70-72; Vaje št. 3, 4.5 str.72

Ta lekcija je namenjena preučevanju teme "Elektrolitska disociacija". V procesu preučevanja te teme boste razumeli bistvo nekaterih neverjetnih dejstev: zakaj raztopine kislin, soli in alkalij vodijo električni tok; Zakaj je vrelišče raztopine elektrolita višje kot vrelišče raztopine brez elektrolita.

Tema: Kemijska vez.

Lekcija:Elektrolitska disociacija

Tema naše lekcije je " Elektrolitska disociacija" Poskušali bomo razložiti nekaj neverjetnih dejstev:

Zakaj raztopine kislin, soli in alkalij prevajajo električni tok?

Zakaj je vrelišče raztopine elektrolita vedno višje od vrelišča raztopine neelektrolita enake koncentracije?

Svante Arrhenius

Leta 1887 je švedski fizik kemik Svante Arrhenius, Med preučevanjem električne prevodnosti vodnih raztopin je predlagal, da v takšnih raztopinah snovi razpadejo na nabite delce - ione, ki se lahko premikajo do elektrod - negativno nabite katode in pozitivno nabite anode.

To je razlog za električni tok v raztopinah. Ta proces se imenuje elektrolitska disociacija(dobesedni prevod - cepljenje, razgradnja pod vplivom elektrike). To ime tudi nakazuje, da do disociacije pride pod vplivom električnega toka. Nadaljnje raziskave so pokazale, da temu ni tako: ioni so samonosilci naboja v raztopini in obstajajo v njej ne glede na to, ali gre skozitrenutna rešitev ali ne. Z aktivnim sodelovanjem Svanteja Arrheniusa je bila oblikovana teorija elektrolitske disociacije, ki se pogosto imenuje po tem znanstveniku. Glavna ideja te teorije je, da elektroliti pod vplivom topila spontano razpadejo v ione. In prav ti ioni so nosilci naboja in so odgovorni za električno prevodnost raztopine.

Električni tok je usmerjeno gibanje prostih nabitih delcev. To že veš raztopine in taline soli in alkalij so električno prevodne, saj niso sestavljene iz nevtralnih molekul, temveč iz nabitih delcev - ionov. Ko se stopijo ali raztopijo, postanejo ioni brezplačno nosilci električnega naboja.

Proces razgradnje snovi na proste ione, ko se ta raztopi ali tali, imenujemo elektrolitska disociacija.

riž. 1. Shema razgradnje na natrijeve kloridne ione

Bistvo elektrolitske disociacije je, da se ioni pod vplivom vodne molekule sprostijo. Slika 1. Proces razgradnje elektrolita na ione predstavimo s kemijsko enačbo. Zapišimo disociacijsko enačbo za natrijev klorid in kalcijev bromid. Ko en mol natrijevega klorida disociira, nastane en mol natrijevih kationov in en mol kloridnih anionov. NaCl⇄ Na + + Cl -

Ko en mol kalcijevega bromida disociira, nastane en mol kalcijevih kationov in dva mola bromidnih anionov.

priblBr 2 ⇄ pribl 2+ + 2 Br -

Upoštevajte: ker je formula električno nevtralnega delca zapisana na levi strani enačbe, mora biti skupni naboj ionov enak nič.

Zaključek: pri disociaciji soli nastanejo kovinski kationi in anioni kislinskega ostanka.

Oglejmo si postopek elektrolitske disociacije alkalij. Zapišimo disociacijsko enačbo v raztopini kalijevega hidroksida in barijevega hidroksida.

Ko en mol kalijevega hidroksida disociira, nastane en mol kalijevih kationov in en mol hidroksidnih anionov. KOH⇄ K + + OH -

Ko en mol barijevega hidroksida disociira, nastane en mol barijevih kationov in dva mola hidroksidnih anionov. Ba(OH) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 OH -

Zaključek: Pri elektrolitski disociaciji alkalij nastajajo kovinski kationi in hidroksidni anioni.

V vodi netopne baze praktično niso izpostavljeni elektrolitsko disociacija, saj so praktično netopni v vodi, pri segrevanju pa razpadejo, zato ni mogoče dobiti taline.

riž. 2. Zgradba molekul vodikovega klorida in vode

Razmislite o procesu elektrolitske disociacije kislin. Molekule kisline tvorijo polarne kovalentne vezi, kar pomeni, da kisline niso sestavljene iz ionov, temveč iz molekul.

Postavlja se vprašanje: kako potem pride do disociacije kisline, torej kako nastanejo prosti nabiti delci v kislinah? Izkazalo se je, da v kislih raztopinah nastajajo ioni ravno med raztapljanjem.

Oglejmo si postopek elektrolitske disociacije vodikovega klorida v vodi, vendar bomo za to zapisali strukturo molekul vodikovega klorida in vode. Slika 2.

Obe molekuli tvorita polarna kovalentna vez. Elektronska gostota v molekuli vodikovega klorida je premaknjena proti atomu klora, v molekuli vode pa proti atomu kisika. Molekula vode lahko odvzame vodikov kation iz molekule vodikovega klorida, kar povzroči nastanek hidronijevega kationa H 3 O +.

Enačba za reakcijo elektrolitske disociacije ne upošteva vedno nastanka hidronijevega kationa - običajno pravijo, da nastane vodikov kation.

Nato je disociacijska enačba za vodikov klorid videti takole:

HCl⇄ H + + Cl -

Ko en mol vodikovega klorida disociira, nastaneta en mol vodikovega kationa in en mol kloridnih anionov.

Stopenjska disociacija žveplove kisline

Razmislite o procesu elektrolitske disociacije žveplove kisline. Žveplova kislina disociira postopno, v dveh stopnjah.

jaz-stopnja disociacije

Na prvi stopnji se odstrani en vodikov kation in nastane vodikov sulfatni anion.

II - stopnja disociacije

Na drugi stopnji pride do nadaljnje disociacije anionov vodikovega sulfata. HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-

Ta stopnja je reverzibilna, kar pomeni, da lahko nastali sulfatni ioni vežejo vodikove katione in se spremenijo v vodikove sulfatne anione. To je prikazano z znakom reverzibilnosti.

Obstajajo kisline, ki tudi na prvi stopnji ne disociirajo popolnoma - takšne kisline so šibke. Na primer, ogljikova kislina H 2 CO 3.

Zdaj lahko pojasnimo, zakaj bo vrelišče raztopine elektrolita višje od vrelišča raztopine brez elektrolita.

Med raztapljanjem molekule topljenca medsebojno delujejo z molekulami topila, na primer vode. Več delcev topljenca je v enem volumnu vode, višje bo njeno vrelišče. Zdaj pa si predstavljajte, da sta bili enaki količini elektrolitske snovi in neelektrolitne snovi raztopljeni v enakih količinah vode. Elektrolit v vodi bo razpadel na ione, kar pomeni, da bo število njegovih delcev večje kot v primeru raztapljanja neelektrolita. Tako prisotnost prostih delcev v elektrolitu pojasnjuje, zakaj bo vrelišče raztopine elektrolita višje od vrelišča raztopine, ki ni elektrolit.

Povzetek lekcije

V tej lekciji ste se naučili, da so raztopine kislin, soli in alkalij električno prevodne, saj pri raztapljanju nastanejo nabiti delci - ioni. Ta proces se imenuje elektrolitska disociacija. Pri disociaciji soli nastanejo kovinski kationi in anioni kislih ostankov. Ko alkalije disociirajo, nastanejo kovinski kationi in hidroksidni anioni. Pri disociaciji kislin nastanejo vodikovi kationi in anioni kislinskega ostanka.

1. Rudzitis G.E. Anorganska in organska kemija. 9. razred: učbenik za splošnoizobraževalne ustanove: osnovna raven / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Razsvetljenje. 2009 119 str.: ilustr.

2. Popel P.P. Kemija: 8. razred: učbenik za splošnoizobraževalne ustanove / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. kemija. 9. razred. Učbenik. Založnik: Bustard: 2001. 224s.

1. št. 1,2 6 (str.13) Rudzitis G.E. Anorganska in organska kemija. 9. razred: učbenik za splošnoizobraževalne ustanove: osnovna raven / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Razsvetljenje. 2009 119 str.: ilustr.

2. Kaj je elektrolitska disociacija? Kateri razredi snovi spadajo med elektrolite?

3. Snovi s kakšno vrsto vezi so elektroliti?