Aling elemento ng kemikal ang pinakamagaan sa mundo. Mga tala sa agham at teknolohiya. Mga elemento. Mga rekord ng kemikal para sa mga organikong sangkap

Mayroong 94 na elemento ng kemikal na matatagpuan sa kalikasan. Sa ngayon, isa pang 15 elemento ng transuranium ang nakuha nang artipisyal (mga elemento mula 95 hanggang 109), ang pagkakaroon ng 10 sa kanila ay hindi mapag-aalinlanganan.

Pinaka-karaniwan

Lithosphere. Oxygen (O), 46.60% ayon sa timbang. Natuklasan noong 1771 ni Karl Scheele (Sweden).

Atmospera. Nitrogen (N), 78.09% sa dami, 75.52% sa masa. Natuklasan noong 1772 ni Rutherford (Great Britain).

Universe. Hydrogen (H), 90% ng kabuuang sangkap. Natuklasan noong 1776 ni Henry Cavendish (Great Britain).

Rarest (sa 94)

Lithosphere. Astatine (At): 0.16 g sa crust ng lupa. Binuksan noong 1940 ng Corson (USA) at mga empleyado. Ang natural na nagaganap na isotope astatine 215 (215 At) (natuklasan noong 1943 nina B. Karlik at T. Bernert, Austria) ay mayroon lamang sa dami ng 4.5 nanograms.

Atmospera. Radon (Rn): 2.4 kg lamang (6·10 –20 volume ng isang bahagi bawat 1 milyon). Binuksan noong 1900 ni Dorn (Germany). Ang konsentrasyon ng radioactive gas na ito sa mga lugar ng mga deposito ng granite rock ay pinaniniwalaan na nagdulot ng ilang mga kanser. Ang kabuuang masa ng radon na natagpuan sa crust ng lupa, kung saan ang mga reserbang gas sa atmospera ay muling pinupunan, ay 160 tonelada.

Ang pinakamagaan

Gas. Ang hydrogen (H) ay may density na 0.00008989 g/cm 3 sa temperatura na 0°C at may presyon na 1 atm. Natuklasan noong 1776 ni Cavendish (Great Britain).

Metal. Ang Lithium (Li), na may density na 0.5334 g/cm 3, ay ang pinakamagaan sa lahat ng solid. Natuklasan noong 1817 ni Arfvedson (Sweden).

Pinakamataas na Densidad

Ang Osmium (Os), na may density na 22.59 g/cm 3, ay ang pinakamabigat sa lahat ng solid. Natuklasan noong 1804 ni Tennant (Great Britain).

Ang pinakamabigat na gas

Ito ay radon (Rn), ang density nito ay 0.01005 g/cm 3 sa 0°C. Binuksan noong 1900 ni Dorn (Germany).

Huling natanggap

Elemento 108, o unniloctium (Uno). Ang pansamantalang pangalan na ito ay ibinigay ng International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Nakuha noong Abril 1984 ni G. Münzenberg at mga katrabaho (West Germany), na nag-obserba lamang ng 3 atomo ng elementong ito sa laboratoryo ng Society for Heavy Ion Research sa Darmstadt. Noong Hunyo ng parehong taon, lumitaw ang isang mensahe na ang elementong ito ay nakuha rin ni Yu.Ts. Oganesyan at mga collaborator sa Joint Institute for Nuclear Research, Dubna, USSR.

Ang nag-iisang unnilenium atom (Une) ay nakuha sa pamamagitan ng pagbomba ng bismuth ng mga iron ions sa laboratoryo ng Heavy Ion Research Society, Darmstadt, West Germany, noong Agosto 29, 1982. Ito ay may pinakamataas na atomic number (elemento 109) at pinakamataas na atomic masa (266). Ayon sa pinakapaunang data, napagmasdan ng mga siyentipiko ng Sobyet ang pagbuo ng isang isotope ng elemento 110 na may atomic mass na 272 (paunang pangalan - ununnilium (Uun)).

Ang pinakamalinis

Helium-4 (4 He), nakuha noong Abril 1978 ng P.V. Ang McLintock ng Lancaster University, USA, ay may mas mababa sa 2 bahagi ng mga dumi sa bawat 10 15 bahagi ng volume.

Ang pinakamahirap

Carbon (C). Sa allotropic form nito, ang brilyante ay may Knoop hardness na 8400. Kilala mula pa noong sinaunang panahon.

Ang pinakamahal

Ang Californian (Cf) ay naibenta noong 1970 sa presyong $10 kada microgram. Binuksan noong 1950 ng Seaborg (USA) at mga empleyado.

Ang pinaka-flexible

Ginto (Au). Mula sa 1 g maaari kang gumuhit ng wire na 2.4 km ang haba. Kilala mula noong 3000 BC.

Pinakamataas na lakas ng makunat

Boron (B) – 5.7 GPa. Natuklasan noong 1808 nina Gay-Lussac at Thénard (France) at H. Davy (Great Britain).

Punto ng pagkatunaw/pagkakulo

Pinakamababa. Sa mga hindi metal, ang helium-4 (4He) ay may pinakamababang punto ng pagkatunaw -272.375°C sa presyon na 24.985 atm at ang pinakamababang punto ng kumukulo -268.928°C. Ang helium ay natuklasan noong 1868 nina Lockyer (Great Britain) at Jansen (France). Ang monatomic hydrogen (H) ay dapat na isang hindi mapipigil na superfluid gas. Sa mga metal, ang kaukulang mga parameter para sa mercury (Hg) ay –38.836°C (melting point) at 356.661°C (boiling point).

Ang pinakamataas. Sa mga hindi metal, ang pinakamataas na punto ng pagkatunaw at punto ng kumukulo ay carbon (C), na kilala mula noong sinaunang panahon: 530°C at 3870°C. Gayunpaman, tila kontrobersyal na ang grapayt ay matatag sa mataas na temperatura. Ang paglipat mula sa isang solid patungo sa isang estado ng singaw sa 3720 ° C, ang grapayt ay maaaring makuha bilang isang likido sa isang presyon ng 100 atm at isang temperatura ng 4730 ° C. Sa mga metal, ang kaukulang mga parameter para sa tungsten (W) ay 3420°C (melting point) at 5860°C (boiling point). Binuksan noong 1783 ni H.H. at F. d'Eluyarami (Espanya).

Isotopes

Ang pinakamalaking bilang ng isotopes (36 bawat isa) ay matatagpuan sa xenon (Xe), natuklasan noong 1898 nina Ramsay at Travers (Great Britain), at sa cesium (Cs), na natuklasan noong 1860 nina Bunsen at Kirchhoff (Germany). Ang hydrogen (H) ay may pinakamaliit na halaga (3: protium, deuterium at tritium), na natuklasan noong 1776 ni Cavendish (Great Britain).

Ang pinaka-stable. Ang Tellurium-128 (128 Te), ayon sa double beta decay, ay may kalahating buhay na 1.5 10 24 taon. Ang Tellurium (Te) ay natuklasan noong 1782 ni Müller von Reichenstein (Austria). Ang isotope 128 Te ay unang natuklasan sa natural nitong estado noong 1924 ni F. Aston (Great Britain). Ang data sa pagiging superstability nito ay muling nakumpirma noong 1968 ng mga pag-aaral nina E. Alexander Jr., B. Srinivasan at O. Manuel (USA). Ang alpha decay record ay kabilang sa samarium-148 (148 Sm) – 8·10 15 taon. Ang beta decay record ay kabilang sa cadmium isotope 113 (113 Cd) – 9·10 15 taon. Ang parehong isotopes ay natuklasan sa kanilang natural na estado ni F. Aston, ayon sa pagkakabanggit, noong 1933 at 1924. Ang radioactivity ng 148 Sm ay natuklasan nina T. Wilkins at A. Dempster (USA) noong 1938, at ang radioactivity ng 113 Cd ay natuklasan noong 1961 nina D. Watt at R. Glover (Great Britain).

Ang pinaka hindi matatag. Ang buhay ng lithium-5 (5 Li) ay limitado sa 4.4·10 –22 s. Ang isotope ay unang natuklasan nina E. Titterton (Australia) at T. Brinkley (Great Britain) noong 1950.

Serye ng likido

Dahil sa pagkakaiba sa pagitan ng melting point at boiling point, ang elementong may pinakamaikling hanay ng likido ay ang noble gas neon (Ne) - 2.542 degrees lamang (-248.594°C hanggang -246.052°C), habang ang pinakamahabang hanay ng likido (3453 degrees) katangian ng radioactive transuranium element na neptunium (Np) (mula 637°C hanggang 4090°C). Gayunpaman, kung isasaalang-alang natin ang totoong serye ng mga likido - mula sa punto ng pagkatunaw hanggang sa kritikal na punto - kung gayon ang elementong helium (He) ay may pinakamaikling panahon - 5.195 degrees lamang (mula sa ganap na zero hanggang -268.928 ° C), at ang pinakamahabang - 10200 degrees - para sa tungsten (mula 3420°C hanggang 13,620°C).

Ang pinaka nakakalason

Sa mga di-radioactive na sangkap, ang pinaka mahigpit na mga paghihigpit ay itinakda para sa beryllium (Be) - ang maximum na pinapayagang konsentrasyon (MAC) ng elementong ito sa hangin ay 2 μg/m3 lamang. Kabilang sa mga radioactive isotopes na umiiral sa kalikasan o ginawa ng mga nuclear installation, ang pinakamahigpit na limitasyon sa nilalaman sa hangin ay itinakda para sa thorium-228 (228 Th), na unang natuklasan ni Otto Hahn (Germany) noong 1905 (2.4 10 – 16 g/m 3), at sa mga tuntunin ng nilalaman sa tubig - para sa radium-228 (228 Ra), na natuklasan ni O. Gan noong 1907 (1.1·10 –13 g/l). Mula sa pananaw sa kapaligiran, mayroon silang makabuluhang kalahating buhay (ibig sabihin, higit sa 6 na buwan).

Guinness Book of Records, 1998

"Ang dalawang pinaka-masaganang elemento sa uniberso ay hydrogen at katangahan." - Harlan Ellison. Pagkatapos ng hydrogen at helium, ang periodic table ay puno ng mga sorpresa. Kabilang sa mga pinakakahanga-hangang katotohanan ay ang bawat materyal na ating nahawakan, nakita, o nakipag-ugnayan ay gawa sa parehong dalawang bagay: atomic nuclei, na positibong sisingilin, at mga electron, na negatibong sisingilin. Ang paraan ng pakikipag-ugnayan ng mga atomo na ito sa isa't isa - kung paano sila nagtutulak, nagbubuklod, nakakaakit at nagtataboy, na lumilikha ng mga bagong stable na molekula, mga ion, mga estado ng elektronikong enerhiya - aktwal na tinutukoy ang kagandahan ng mundo sa paligid natin.

Kahit na ang quantum at electromagnetic na mga katangian ng mga atom na ito at ang kanilang mga bahagi ang nagpapahintulot sa ating Uniberso na lumitaw, mahalagang maunawaan na hindi ito nagsimula sa lahat ng mga elementong ito. Sa kabaligtaran, nagsimula siyang halos wala sila.

Nakikita mo, upang makamit ang iba't ibang mga istruktura ng bono at bumuo ng mga kumplikadong molekula na sumasailalim sa lahat ng alam natin, kailangan mo ng maraming atom. Hindi sa dami ng mga termino, ngunit sa pagkakaiba-iba, iyon ay, upang mayroong mga atom na may iba't ibang bilang ng mga proton sa kanilang atomic nuclei: ito ang dahilan kung bakit naiiba ang mga elemento.

Ang ating katawan ay nangangailangan ng mga elemento tulad ng carbon, nitrogen, oxygen, phosphorus, calcium at iron. Ang crust ng ating Earth ay nangangailangan ng mga elemento tulad ng silicon at iba't ibang mabibigat na elemento, habang ang core ng Earth - upang makabuo ng init - ay nangangailangan ng mga elemento mula marahil sa buong periodic table na nangyayari sa kalikasan: thorium, radium, uranium at kahit plutonium.

Ngunit bumalik tayo sa mga unang yugto ng Uniberso - bago ang paglitaw ng tao, buhay, ang ating solar system, bago ang pinakaunang mabatong mga planeta at maging ang mga unang bituin - nang ang lahat ng mayroon tayo ay isang mainit, ionized na dagat ng mga proton. , neutron at electron. Walang mga elemento, walang atom, at walang atomic nuclei: ang Uniberso ay masyadong mainit para sa lahat ng iyon. At kapag ang Uniberso ay lumawak at lumamig ay lumitaw ang hindi bababa sa ilang katatagan.

Lumipas ang ilang oras. Ang unang nuclei ay pinagsama-sama at hindi na muling naghihiwalay, na gumagawa ng hydrogen at mga isotopes nito, helium at mga isotopes nito, at maliliit, halos hindi nakikitang dami ng lithium at beryllium, na ang huli ay radioactive na nabulok sa lithium. Dito nagsimula ang Uniberso: sa bilang ng nuclei - 92% hydrogen, 8% helium at humigit-kumulang 0.00000001% lithium. Sa pamamagitan ng masa - 75-76% hydrogen, 24-25% helium at 0.00000007% lithium. Sa simula ay mayroong dalawang salita: hydrogen at helium, at iyon, maaaring sabihin ng isa, ay lahat.

Daan-daang libong taon na ang lumipas, sapat na ang paglamig ng Uniberso para mabuo ang mga neutral na atomo, at makalipas ang sampu-sampung milyong taon, ang gravitational collapse ay nagbigay-daan sa pagbuo ng mga unang bituin. Kasabay nito, ang kababalaghan ng nuclear fusion ay hindi lamang pinunan ang Uniberso ng liwanag, ngunit pinapayagan din ang mabibigat na elemento na mabuo.

Sa oras na ipinanganak ang unang bituin, mga 50 hanggang 100 milyong taon pagkatapos ng Big Bang, ang napakaraming hydrogen ay nagsimulang magsama sa helium. Ngunit higit sa lahat, ang pinakamalalaking bituin (8 beses na mas malaki kaysa sa ating Araw) ay nagsunog ng kanilang gasolina nang napakabilis, na nasusunog sa loob lamang ng ilang taon. Sa sandaling ang mga core ng naturang mga bituin ay naubusan ng hydrogen, ang helium core ay nagkontrata at nagsimulang mag-fuse ng tatlong atomic nuclei sa carbon. Kinailangan lamang ng isang trilyon ng mga mabibigat na bituin na ito sa unang bahagi ng Uniberso (na bumuo ng marami pang bituin sa unang ilang daang milyong taon) para matalo ang lithium.

Ngayon ay maaaring iniisip mo na ang carbon ay naging numero ng tatlong elemento sa mga araw na ito? Maaari mong isipin ang tungkol dito dahil ang mga bituin ay nag-synthesize ng mga elemento sa mga layer, tulad ng isang sibuyas. Ang helium ay na-synthesize sa carbon, carbon sa oxygen (mamaya at sa mas mataas na temperatura), oxygen sa silicon at sulfur, at silicon sa bakal. Sa dulo ng kadena, ang bakal ay hindi maaaring mag-fuse sa anumang bagay, kaya ang core ay sumabog at ang bituin ay nagiging supernova.

Ang mga supernova na ito, ang mga yugto na humantong sa kanila, at ang mga kahihinatnan ay nagpayaman sa Uniberso ng mga nilalaman ng mga panlabas na layer ng bituin, hydrogen, helium, carbon, oxygen, silikon at lahat ng mabibigat na elemento na nabuo sa iba pang mga proseso:

mabagal na pagkuha ng neutron (s-process), sunud-sunod na pag-aayos ng mga elemento;
pagsasanib ng helium nuclei na may mabibigat na elemento (upang bumuo ng neon, magnesium, argon, calcium, at iba pa);
mabilis na pagkuha ng neutron (r-process) na may pagbuo ng mga elemento hanggang sa uranium at higit pa.

Ngunit mayroon tayong higit sa isang henerasyon ng mga bituin: marami na tayo sa kanila, at ang henerasyong umiiral ngayon ay pangunahing binuo hindi sa virgin hydrogen at helium, kundi pati na rin sa mga labi mula sa mga nakaraang henerasyon. Mahalaga ito dahil kung wala ito ay hindi tayo magkakaroon ng mga mabatong planeta, tanging mga higanteng gas na gawa sa hydrogen at helium, eksklusibo.

Sa paglipas ng bilyun-bilyong taon, ang proseso ng pagbuo ng bituin at kamatayan ay paulit-ulit, na may higit at higit pang mga elemento. Sa halip na pagsamahin lamang ang hydrogen sa helium, ang mga malalaking bituin ay nagsasama ng hydrogen sa C-N-O cycle, sa kalaunan ay pinapantayan ang mga volume ng carbon at oxygen (at medyo mas kaunting nitrogen).

Bukod pa rito, kapag ang mga bituin ay dumaan sa helium fusion upang makabuo ng carbon, napakadaling kumuha ng dagdag na helium atom upang bumuo ng oxygen (at kahit na magdagdag ng isa pang helium sa oxygen upang bumuo ng neon), at maging ang ating Araw ay gagawin ito sa panahon ng pulang higante. yugto.

Ngunit mayroong isang mamamatay na hakbang sa mga stellar forges na nag-aalis ng carbon mula sa cosmic equation: kapag ang isang bituin ay naging sapat na napakalaking upang simulan ang pagsasanib ng carbon—kinakailangan para mabuo ang isang Type II supernova—ang proseso na nagiging oxygen ay nagiging overdrive, na lumilikha. mas maraming oxygen kaysa carbon sa oras na ang bituin ay handa nang sumabog.

Kung titingnan natin ang mga labi ng supernova at planetary nebulae - ang mga labi ng napakalaking bituin at tulad ng araw na mga bituin ayon sa pagkakabanggit - nalaman natin na ang oxygen ay higit sa carbon sa masa at dami sa bawat kaso. Nalaman din namin na wala sa iba pang mga elemento ang halos kasingbigat.

Kaya, hydrogen #1, helium #2 - mayroong maraming mga elementong ito sa Uniberso. Ngunit sa natitirang mga elemento, ang oxygen ay mayroong malakas na #3, na sinusundan ng carbon #4, neon #5, nitrogen #6, magnesium #7, silicon #8, iron #9 at medium rounds out sa nangungunang sampung.

Ano ang hinaharap para sa atin?

Pagkatapos ng sapat na mahabang yugto ng panahon, libu-libo (o milyon-milyong) beses na mas mahaba kaysa sa kasalukuyang edad ng Uniberso, ang mga bituin ay patuloy na mabubuo, alinman sa pagbuga ng gasolina sa intergalactic space o susunugin ito hangga't maaari. Sa proseso, maaaring sa wakas ay maabutan ng helium ang hydrogen sa mga tuntunin ng kasaganaan, o ang hydrogen ay mananatili sa unang lugar kung ito ay sapat na nakahiwalay sa mga reaksyon ng pagsasanib. Sa mahabang distansya, ang bagay na hindi inilalabas mula sa ating kalawakan ay maaaring magsanib nang paulit-ulit, upang ang carbon at oxygen ay makalampas sa kahit na helium. Marahil ay papalitan ng mga elemento #3 at #4 ang unang dalawa.

Nagbabago ang uniberso. Ang oxygen ay ang ikatlong pinakamaraming elemento sa modernong uniberso, at maaaring tumaas sa ibabaw ng hydrogen sa napakalayong hinaharap. Sa tuwing humihinga ka sa hangin at nakakaramdam ng kasiyahan sa proseso, tandaan: ang mga bituin ang tanging dahilan kung bakit umiiral ang oxygen.

Alam nating lahat na pinupuno ng hydrogen ang ating Uniberso ng 75%. Ngunit alam mo ba kung ano ang iba pang mga elemento ng kemikal na hindi gaanong mahalaga para sa ating pag-iral at gumaganap ng isang mahalagang papel para sa buhay ng mga tao, hayop, halaman at ang ating buong Earth? Ang mga elemento mula sa rating na ito ay bumubuo sa ating buong Uniberso!

10. Sulfur (kasaganaan na may kaugnayan sa silikon – 0.38)

Ang elementong kemikal na ito ay nakalista sa ilalim ng simbolong S sa periodic table at nailalarawan sa pamamagitan ng atomic number 16. Ang sulfur ay karaniwan sa kalikasan.

9. Iron (kasaganaan na may kaugnayan sa silikon – 0.6)

Tinutukoy ng simbolong Fe, atomic number - 26. Ang bakal ay karaniwan sa kalikasan, ito ay gumaganap ng isang partikular na mahalagang papel sa pagbuo ng panloob at panlabas na shell ng core ng Earth.

8. Magnesium (kasaganaan na may kaugnayan sa silikon - 0.91)

Sa periodic table, ang magnesium ay matatagpuan sa ilalim ng simbolo na Mg, at ang atomic number nito ay 12. Ang pinaka-kahanga-hanga sa kemikal na elementong ito ay ang pinakamadalas na inilalabas kapag sumasabog ang mga bituin sa proseso ng kanilang pagbabago sa supernovae.

7. Silicon (kasaganaan na may kaugnayan sa silikon - 1)

Tinutukoy bilang Si. Ang atomic number ng silicon ay 14. Ang asul-kulay-abong metalloid na ito ay napakabihirang matatagpuan sa crust ng lupa sa dalisay nitong anyo, ngunit karaniwan sa ibang mga sangkap. Halimbawa, maaari itong matagpuan sa mga halaman.

6. Carbon (kasaganaan na may kaugnayan sa silikon – 3.5)

Ang carbon sa periodic table ng mga elemento ng kemikal ay nakalista sa ilalim ng simbolo C, ang atomic number nito ay 6. Ang pinakasikat na allotropic modification ng carbon ay isa sa mga pinaka-coveted na mahalagang bato sa mundo - mga diamante. Ang carbon ay aktibong ginagamit din sa iba pang mga layuning pang-industriya para sa higit pang pang-araw-araw na layunin.

5. Nitrogen (kasaganaan na may kaugnayan sa silikon – 6.6)

Simbolo N, atomic number 7. Unang natuklasan ng Scottish na manggagamot na si Daniel Rutherford, ang nitrogen ay kadalasang nangyayari sa anyo ng nitric acid at nitrates.

4. Neon (kasaganaan na may kaugnayan sa silikon – 8.6)

Ito ay itinalaga ng simbolong Ne, atomic number ay 10. Hindi lihim na ang partikular na elementong kemikal na ito ay nauugnay sa isang magandang glow.

3. Oxygen (kasaganaan na may kaugnayan sa silikon - 22)

Isang elemento ng kemikal na may simbolong O at atomic number 8, ang oxygen ay mahalaga sa ating pag-iral! Ngunit hindi ito nangangahulugan na ito ay naroroon lamang sa Earth at nagsisilbi lamang para sa mga baga ng tao. Ang uniberso ay puno ng mga sorpresa.

2. Helium (kasaganaan na may kaugnayan sa silikon – 3,100)

Ang simbolo para sa helium ay He, ang atomic number ay 2. Ito ay walang kulay, walang amoy, walang lasa, hindi nakakalason, at ang kumukulo nito ay ang pinakamababa sa lahat ng elemento ng kemikal. At salamat sa kanya, ang mga bola ay pumailanglang sa langit!

1. Hydrogen (kasaganaan na may kaugnayan sa silikon – 40,000)

Ang tunay na numero uno sa aming listahan, ang hydrogen ay matatagpuan sa periodic table sa ilalim ng simbolo H at may atomic number 1. Ito ang pinakamagaan na elemento ng kemikal sa periodic table at ang pinaka-masaganang elemento sa buong kilalang uniberso.

Nagpapakita kami ng seleksyon ng mga rekord ng kemikal mula sa Guinness Book of Records.
Dahil sa ang katunayan na ang mga bagong sangkap ay patuloy na natuklasan, ang pagpili na ito ay hindi permanente.

Mga rekord ng kemikal para sa mga di-organikong sangkap

Ang pinakakaraniwang elemento sa crust ng lupa ay oxygen O. Ang nilalaman ng timbang nito ay 49% ng masa ng crust ng lupa.
Ang pinakabihirang elemento sa crust ng lupa ay astatine At. Ang nilalaman nito sa buong crust ng lupa ay 0.16 g lamang. Ang pangalawang lugar sa pambihira ay inookupahan ng Pranses na si Fr.
Ang pinakakaraniwang elemento sa uniberso ay hydrogen H. Humigit-kumulang 90% ng lahat ng mga atomo sa uniberso ay hydrogen. Ang pangalawang pinaka-masaganang elemento sa uniberso ay helium He.
Ang pinakamalakas na stable oxidizing agent ay isang complex ng krypton difluoride at antimony pentafluoride. Dahil sa malakas na epekto ng oxidizing nito (nag-oxidize ng halos lahat ng elemento sa mas mataas na estado ng oksihenasyon, kabilang ang pag-oxidize ng air oxygen), napakahirap para dito na sukatin ang potensyal ng elektrod. Ang tanging solvent na tumutugon dito ay sapat na mabagal ay anhydrous hydrogen fluoride.
Ang pinakasiksik na substance sa planetang Earth ay osmium. Ang density ng osmium ay 22.587 g/cm3.
Ang pinakamagaan na metal ay lithium Li. Ang density ng lithium ay 0.543 g/cm 3 .
Ang densest compound ay ditungsten carbide W 2 C. Ang density ng ditungsten carbide ay 17.3 g/cm 3 .
Sa kasalukuyan, ang pinakamababang density ng solid ay graphene aerogels. Ang mga ito ay isang sistema ng graphene at nanotubes na puno ng mga layer ng hangin. Ang pinakamagaan sa mga aerogels na ito ay may density na 0.00016 g/cm 3 . Ang dating solid na may pinakamababang density ay silicon airgel (0.005 g/cm3). Ang Silicon airgel ay ginagamit sa koleksyon ng mga micrometeorite na nasa mga buntot ng mga kometa.
Ang pinakamagaan na gas at, sa parehong oras, ang pinakamagaan na non-metal ay hydrogen. Ang masa ng 1 litro ng hydrogen ay 0.08988 g lamang. Bilang karagdagan, ang hydrogen ay din ang pinaka-fusible na di-metal sa normal na presyon (ang punto ng pagkatunaw ay -259.19 0 C).
Ang pinakamagaan na likido ay likidong hydrogen. Ang masa ng 1 litro ng likidong hydrogen ay 70 gramo lamang.
Ang pinakamabigat na inorganic na gas sa temperatura ng kuwarto ay tungsten hexafluoride WF 6 (boiling point +17 0 C). Ang density ng tungsten hexafluoride sa gas form ay 12.9 g / l. Sa mga gas na may boiling point sa ibaba 0 °C, ang record ay nabibilang sa tellurium hexafluoride TeF 6 na may gas density sa 25 0 C na 9.9 g/l.
Ang pinakamahal na metal sa mundo ay ang Californian Cf. Ang presyo ng 1 gramo ng 252 Cf isotope ay umabot sa 500 libong US dollars.
Helium Siya ang sangkap na may pinakamababang punto ng kumukulo. Ang boiling point nito ay -269 0 C. Ang helium ay ang tanging substance na walang melting point sa normal na pressure. Kahit na sa absolute zero ito ay nananatiling likido at maaari lamang makuha sa solid form sa ilalim ng presyon (3 MPa).
Ang pinakamatigas na metal at ang sangkap na may pinakamataas na punto ng kumukulo ay tungsten W. Ang punto ng pagkatunaw ng tungsten ay +3420 0 C, at ang punto ng kumukulo ay +5680 0 C.
Ang pinaka-refractory na materyal ay isang haluang metal ng hafnium at tantalum carbide (1:1) (titik ng pagkatunaw +4215 0 C)
Ang pinaka-fusible na metal ay mercury. Ang punto ng pagkatunaw ng mercury ay -38.87 0 C. Ang Mercury din ang pinakamabigat na likido, ang density nito sa 25°C ay 13.536 g/cm 3 .
Ang pinaka acid-resistant na metal ay iridium. Hanggang ngayon, walang kahit isang acid o halo nito ang nalalaman kung saan matutunaw ang iridium. Gayunpaman, maaari itong matunaw sa alkalis na may mga ahente ng oxidizing.
Ang pinakamalakas na stable acid ay isang solusyon ng antimony pentafluoride sa hydrogen fluoride.
Ang pinakamatigas na metal ay chromium Cr.
Ang pinakamalambot na metal sa 25 0 C ay cesium.
Ang pinakamahirap na materyal ay brilyante pa rin, bagaman mayroon nang humigit-kumulang isang dosenang mga sangkap na lumalapit dito sa katigasan (boron carbide at nitride, titanium nitride, atbp.).
Ang pinaka electrically conductive metal sa room temperature ay silver Ag.
Ang pinakamababang bilis ng tunog sa likidong helium ay nasa temperaturang 2.18 K, ito ay 3.4 m/s lamang.
Ang pinakamataas na bilis ng tunog sa brilyante ay 18600 m/s.
Ang isotope na may pinakamaikling kalahating buhay ay Li-5, na nabubulok sa loob ng 4.4·10-22 segundo (proton ejection). Dahil sa ganoong kaikling buhay, hindi lahat ng mga siyentipiko ay kinikilala ang katotohanan ng pagkakaroon nito.
Ang isotope na may pinakamahabang nasusukat na kalahating buhay ay Te-128, na may kalahating buhay na 2.2 1024 taon (double β decay).
Ang Xenon at cesium ay may pinakamalaking bilang ng mga matatag na isotopes (36 bawat isa).
Ang pinakamaikling pangalan ng elemento ng kemikal ay boron at iodine (3 letra bawat isa).
Ang pinakamahabang pangalan ng elemento ng kemikal (labing isang letra bawat isa) ay protactinium Pa, rutherfordium Rf, darmstadtium Ds.

Mga rekord ng kemikal para sa mga organikong sangkap

Ang pinakamabigat na organikong gas sa temperatura ng silid at ang pinakamabigat na gas sa lahat sa temperatura ng silid ay N-(octafluorobut-1-ylidene)-O-trifluoromethylhydroxylamine (bp +16 C). Ang density nito bilang isang gas ay 12.9 g/l. Sa mga gas na may boiling point sa ibaba 0°C, ang rekord ay kabilang sa perfluorobutane na may gas density sa 0°C na 10.6 g/l.
Ang pinakamapait na sangkap ay denatonium saccharinate. Ang kumbinasyon ng denatonium benzoate na may sodium salt ng saccharin ay gumawa ng isang substance na 5 beses na mas mapait kaysa sa dating record holder (denatonium benzoate).
Ang pinaka hindi nakakalason na organikong sangkap ay methane. Kapag tumaas ang konsentrasyon nito, ang pagkalasing ay nangyayari dahil sa kakulangan ng oxygen, at hindi bilang resulta ng pagkalason.
Ang pinakamalakas na adsorbent para sa tubig ay nakuha noong 1974 mula sa isang derivative ng starch, acrylamide at acrylic acid. Ang sangkap na ito ay may kakayahang humawak ng tubig, ang masa nito ay 1300 beses na mas malaki kaysa sa sarili nito.
Ang pinakamalakas na adsorbent para sa mga produktong petrolyo ay carbon airgel. Ang 3.5 kg ng sangkap na ito ay maaaring sumipsip ng 1 toneladang langis.
Ang pinaka mabahong compound ay ang ethyl selenol at butyl mercaptan - ang kanilang amoy ay kahawig ng kumbinasyon ng mga amoy ng nabubulok na repolyo, bawang, sibuyas at dumi sa alkantarilya sa parehong oras.
Ang pinakamatamis na sangkap ay N-((2,3-methylenedioxyphenylmethylamino)-(4-cyanophenylimino)methyl)aminoacetic acid (lugduname). Ang sangkap na ito ay 205,000 beses na mas matamis kaysa sa isang 2% na solusyon sa sucrose. Mayroong ilang mga analogue na may katulad na tamis. Sa mga pang-industriya na sangkap, ang pinakamatamis ay talin (isang complex ng thaumatin at aluminum salts), na 3,500 - 6,000 beses na mas matamis kaysa sa sucrose. Kamakailan lamang, lumitaw ang neotame sa industriya ng pagkain, na may tamis na 7000 beses na mas mataas kaysa sa sucrose.
Ang pinakamabagal na enzyme ay nitrogenase, na pinapagana ang pagsipsip ng atmospheric nitrogen ng nodule bacteria. Ang kumpletong cycle ng pag-convert ng isang nitrogen molecule sa 2 ammonium ions ay tumatagal ng isa't kalahating segundo.
Ang organikong sangkap na may pinakamataas na nilalaman ng nitrogen ay alinman sa bis(diazotetrazolyl)hydrazine C2H2N12, na naglalaman ng 86.6% nitrogen, o tetraazidomethane C(N3)4, na naglalaman ng 93.3% nitrogen (depende sa kung ang huli ay itinuturing na organic o hindi) . Ito ay mga pampasabog na lubhang sensitibo sa shock, friction at init. Sa mga di-organikong sangkap, ang tala, siyempre, ay kabilang sa gaseous nitrogen, at kabilang sa mga compound, sa hydronirous acid HN 3.
Ang pinakamahabang pangalan ng kemikal ay mayroong 1578 na mga character sa spelling ng Ingles at isang binagong pagkakasunud-sunod ng nucleotide. Ang sangkap na ito ay tinatawag na: Adenosene. N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)adenylyl-(3'→5′)-4-deamino-4-(2,4-dimethylphenoxy)-2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5 ′)-4-deamino-4-(2,4-dimethylphenoxy)-2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3 '→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)guanylyl-(3'→5′)-N- -2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)guanylyl-(3'→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)adenylyl-(3'→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl )cytidylyl-(3'→5′)-4-deamino-4-(2,4-dimethylphenoxy)-2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-4-deamino-4-( 2,4-dimethylphenoxy)-2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)guanylyl-(3'→5′)-4-deamino- 4-(2,4-dimethylphenoxy)-2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N --2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)adenylyl-(3'→5′)-N--2′-O-( tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2′-O-(tetrahydromethoxypyranyl)cytidylyl-(3'→5′)-N--2′,3′-O-(methoxymethylene)-octadecakis( 2-chlorophenyl)ester. 5′-.
Ang pinakamahabang pangalan ng kemikal ay may DNA na nakahiwalay sa mitochondria ng tao at binubuo ng 16,569 na pares ng nucleotide. Ang buong pangalan ng tambalang ito ay naglalaman ng humigit-kumulang 207,000 character.
Ang sistema ng pinakamalaking bilang ng mga hindi mapaghalo na likido, na muling naghihiwalay sa mga bahagi pagkatapos ng paghahalo, ay naglalaman ng 5 likido: langis ng mineral, langis ng silicone, tubig, benzyl alcohol at N-perfluoroethylperfluoropyridine.
Ang pinakasiksik na organikong likido sa temperatura ng silid ay diiodomethane. Ang density nito ay 3.3 g/cm3.
Ang pinaka-matigas na indibidwal na mga organikong sangkap ay ilang mga aromatic compound. Sa mga condensed, ito ay tetrabenzheptacene (melting point +570 C), ng mga hindi condensed - p-septiphenyl (melting point +545 C). Mayroong mga organikong compound kung saan ang punto ng pagkatunaw ay hindi tumpak na sinusukat, halimbawa, para sa hexabenzocoronene ipinapahiwatig na ang punto ng pagkatunaw nito ay higit sa 700 C. Ang thermal crosslinking na produkto ng polyacrylonitrile ay nabubulok sa temperatura na humigit-kumulang 1000 C.
Ang organikong sangkap na may pinakamataas na punto ng kumukulo ay hexatriaconylcyclohexane. Ito ay kumukulo sa +551°C.
Ang pinakamahabang alkane ay nonacontatrictan C390H782. Ito ay espesyal na synthesize upang pag-aralan ang crystallization ng polyethylene.
Ang pinakamahabang protina ay ang titin ng protina ng kalamnan. Ang haba nito ay depende sa uri ng buhay na organismo at lokasyon. Ang mouse titin, halimbawa, ay may 35,213 amino acid residues (mol. weight 3,906,488 Da), human titin ay may haba na hanggang 33,423 amino acid residues (mol. weight 3,713,712 Da).
Ang pinakamahabang genome ay ang halamang Paris japonica. Naglalaman ito ng 150,000,000,000 pares ng nucleotide - 50 beses na higit pa kaysa sa mga tao (3,200,000,000 pares ng nucleotide).
Ang pinakamalaking molekula ay ang DNA ng unang kromosom ng tao. Naglalaman ito ng humigit-kumulang 10,000,000,000 mga atomo.
Ang indibidwal na paputok na may pinakamataas na bilis ng pagsabog ay 4,4′-dinitroazofuroxan. Ang nasusukat na bilis ng pagsabog nito ay 9700 m/s. Ayon sa hindi na-verify na data, ang ethyl perchlorate ay may mas mataas na rate ng pagsabog.
Ang indibidwal na paputok na may pinakamataas na init ng pagsabog ay ethylene glycol dinitrate. Ang init ng pagsabog nito ay 6606 kJ/kg.
Ang pinakamalakas na organic acid ay pentacyanocyclopentadiene.
Ang pinakamatibay na base ay malamang na 2-methylcyclopropenyllithium. Ang pinakamalakas na nonionic base ay phosphazene, na may medyo kumplikadong istraktura.

Mga kategorya

Ang elemento ng kemikal ay isang kolektibong termino na naglalarawan ng isang koleksyon ng mga atomo ng isang simpleng sangkap, iyon ay, isa na hindi mahahati sa anumang mas simple (ayon sa istruktura ng kanilang mga molekula) na bahagi. Isipin na binigyan ka ng isang piraso ng purong bakal at hinihiling na paghiwalayin ito sa mga hypothetical na nasasakupan nito gamit ang anumang aparato o pamamaraan na naimbento ng mga chemist. Gayunpaman, wala kang magagawa; ang bakal ay hindi kailanman mahahati sa isang bagay na mas simple. Ang isang simpleng sangkap - bakal - ay tumutugma sa elemento ng kemikal na Fe.

Teoretikal na kahulugan

Ang pang-eksperimentong katotohanang nabanggit sa itaas ay maaaring ipaliwanag gamit ang sumusunod na kahulugan: ang kemikal na elemento ay isang abstract na koleksyon ng mga atomo (hindi mga molekula!) ng katumbas na simpleng sangkap, ibig sabihin, mga atomo ng parehong uri. Kung mayroong isang paraan upang tingnan ang bawat isa sa mga indibidwal na atomo sa piraso ng purong bakal na binanggit sa itaas, kung gayon ang lahat ay magiging mga atomo ng bakal. Sa kabaligtaran, ang isang kemikal na tambalan tulad ng iron oxide ay palaging naglalaman ng hindi bababa sa dalawang magkakaibang uri ng mga atomo: mga iron atoms at oxygen atoms.

Mga tuntunin na dapat mong malaman

Mass ng atom: Ang masa ng mga proton, neutron, at mga electron na bumubuo sa isang atom ng isang elemento ng kemikal.

Atomic number: Ang bilang ng mga proton sa nucleus ng atom ng isang elemento.

Simbolo ng kemikal: isang titik o pares ng mga letrang Latin na kumakatawan sa pagtatalaga ng isang ibinigay na elemento.

tambalang kemikal: isang sangkap na binubuo ng dalawa o higit pang kemikal na elemento na pinagsama sa isa't isa sa isang tiyak na proporsyon.

metal: Isang elemento na nawawalan ng mga electron sa mga kemikal na reaksyon sa ibang mga elemento.

Metalloid: Isang elemento na kung minsan ay tumutugon bilang isang metal at kung minsan bilang isang di-metal.

Hindi metal: Isang elemento na naglalayong makakuha ng mga electron sa mga kemikal na reaksyon sa ibang mga elemento.

Periodic Table of Chemical Elements: Isang sistema ng pag-uuri ng mga elemento ng kemikal ayon sa kanilang mga atomic number.

Sintetikong elemento: Isa na ginawang artipisyal sa isang laboratoryo at sa pangkalahatan ay hindi matatagpuan sa kalikasan.

Natural at sintetikong mga elemento

Siyamnapu't dalawang elemento ng kemikal ay natural na nangyayari sa Earth. Ang natitira ay nakuha sa artipisyal na paraan sa mga laboratoryo. Ang isang sintetikong elemento ng kemikal ay karaniwang produkto ng mga reaksyong nuklear sa mga particle accelerators (mga aparatong ginagamit upang palakihin ang bilis ng mga subatomic na particle gaya ng mga electron at proton) o mga nuclear reactor (mga aparatong ginagamit upang kontrolin ang enerhiya na inilalabas ng mga reaksyong nuklear). Ang unang sintetikong elemento na may atomic number 43 ay technetium, na natuklasan noong 1937 ng mga Italian physicist na sina C. Perrier at E. Segre. Bukod sa technetium at promethium, lahat ng sintetikong elemento ay may nuclei na mas malaki kaysa sa uranium. Ang huling sintetikong elemento ng kemikal na tumanggap ng pangalan nito ay livermorium (116), at bago ito ay flerovium (114).

Dalawang dosenang karaniwan at mahahalagang elemento

Pangalan	Simbolo	Porsiyento ng lahat ng atoms *				Mga katangian ng mga elemento ng kemikal (sa ilalim ng normal na kondisyon ng silid)
Pangalan	Simbolo	Sa kalawakan	Sa crust ng lupa	Sa tubig dagat	Sa katawan ng tao
aluminyo	Sinabi ni Al	-	6,3	-	-	Magaan, pilak na metal
Kaltsyum	Ca	-	2,1	-	0,02	Natagpuan sa natural na mineral, shell, buto
Carbon	SA	-	-	-	10,7	Ang batayan ng lahat ng nabubuhay na organismo
Chlorine	Cl	-	-	0,3	-	Nakalalasong gas
tanso	Cu	-	-	-	-	Pulang metal lamang
ginto	Au	-	-	-	-	Dilaw na metal lamang
Helium	Siya	7,1	-	-	-	Napakagaan ng gas
Hydrogen	N	92,8	2,9	66,2	60,6	Ang pinakamagaan sa lahat ng elemento; gas
yodo	ako	-	-	-	-	Di-metal; ginamit bilang isang antiseptiko
bakal	Fe	-	2,1	-	-	Magnetic na metal; ginagamit sa paggawa ng bakal at bakal
Nangunguna	Pb	-	-	-	-	Malambot, mabigat na metal
Magnesium	Mg	-	2,0	-	-	Napakagaan na metal
Mercury	Hg	-	-	-	-	likidong metal; isa sa dalawang likidong elemento
Nikel	Ni	-	-	-	-	metal na lumalaban sa kaagnasan; ginagamit sa mga barya
Nitrogen	N	-	-	-	2,4	Gas, ang pangunahing bahagi ng hangin
Oxygen	TUNGKOL SA	-	60,1	33,1	25,7	Gas, ang pangalawang mahalaga bahagi ng hangin
Posporus	R	-	-	-	0,1	Di-metal; mahalaga para sa mga halaman
Potassium	SA	-	1.1	-	-	Metal; mahalaga para sa mga halaman; karaniwang tinatawag na "potash"

* Kung ang halaga ay hindi tinukoy, kung gayon ang elemento ay mas mababa sa 0.1 porsyento.

Ang Big Bang bilang ugat na sanhi ng pagbuo ng bagay

Anong elemento ng kemikal ang pinakauna sa Uniberso? Naniniwala ang mga siyentipiko na ang sagot sa tanong na ito ay nasa mga bituin at ang mga proseso kung saan nabuo ang mga bituin. Ang sansinukob ay pinaniniwalaang nabuo sa isang punto sa pagitan ng 12 at 15 bilyong taon na ang nakalilipas. Hanggang sa sandaling ito, walang naiisip maliban sa enerhiya. Ngunit may nangyari na naging malaking pagsabog ang enerhiyang ito (ang tinatawag na Big Bang). Sa susunod na mga segundo pagkatapos ng Big Bang, nagsimulang mabuo ang bagay.

Ang unang pinakasimpleng anyo ng bagay na lumitaw ay mga proton at electron. Ang ilan sa kanila ay nagsasama-sama upang bumuo ng mga atomo ng hydrogen. Ang huli ay binubuo ng isang proton at isang elektron; ito ang pinakasimpleng atom na maaaring umiral.

Dahan-dahan, sa mahabang panahon, nagsimulang magkumpol-kumpol ang mga atomo ng hydrogen sa ilang bahagi ng espasyo, na bumubuo ng mga makakapal na ulap. Ang hydrogen sa mga ulap na ito ay hinila sa mga compact formations ng gravitational forces. Sa kalaunan ang mga ulap ng hydrogen na ito ay naging sapat na siksik upang bumuo ng mga bituin.

Mga bituin bilang mga kemikal na reaktor ng mga bagong elemento

Ang isang bituin ay simpleng masa ng bagay na bumubuo ng enerhiya mula sa mga reaksyong nuklear. Ang pinakakaraniwan sa mga reaksyong ito ay kinabibilangan ng kumbinasyon ng apat na hydrogen atoms na bumubuo ng isang helium atom. Sa sandaling nagsimulang mabuo ang mga bituin, ang helium ay naging pangalawang elemento na lumitaw sa Uniberso.

Habang tumatanda ang mga bituin, lumilipat sila mula sa mga reaksyong nuklear ng hydrogen-helium patungo sa iba pang mga uri. Sa kanila, ang mga helium atom ay bumubuo ng mga carbon atom. Nang maglaon, ang mga carbon atom ay bumubuo ng oxygen, neon, sodium at magnesium. Sa ibang pagkakataon, ang neon at oxygen ay nagsasama sa isa't isa upang bumuo ng magnesium. Habang nagpapatuloy ang mga reaksyong ito, parami nang parami ang mga elemento ng kemikal na nabuo.

Ang mga unang sistema ng mga elemento ng kemikal

Mahigit 200 taon na ang nakalilipas, ang mga chemist ay nagsimulang maghanap ng mga paraan upang maiuri ang mga ito. Noong kalagitnaan ng ikalabinsiyam na siglo, mga 50 elemento ng kemikal ang nakilala. Isa sa mga tanong na hinahangad na lutasin ng mga chemist. pinakuluan hanggang sa sumusunod: ang isang kemikal na elemento ay isang sangkap na ganap na naiiba sa anumang iba pang elemento? O ilang mga elemento na nauugnay sa iba sa ilang paraan? Mayroon bang pangkalahatang batas na nagkakaisa sa kanila?

Iminungkahi ng mga chemist ang iba't ibang sistema ng mga elemento ng kemikal. Halimbawa, ang Ingles na chemist na si William Prout noong 1815 ay nagmungkahi na ang mga atomic na masa ng lahat ng mga elemento ay mga multiple ng masa ng hydrogen atom, kung kukunin natin itong katumbas ng pagkakaisa, ibig sabihin, dapat silang mga integer. Noong panahong iyon, ang atomic na masa ng maraming elemento ay nakalkula na ni J. Dalton kaugnay ng masa ng hydrogen. Gayunpaman, kung ito ay humigit-kumulang sa kaso para sa carbon, nitrogen, at oxygen, kung gayon ang chlorine na may mass na 35.5 ay hindi magkasya sa scheme na ito.

Ipinakita ng Aleman na chemist na si Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) noong 1829 na ang tatlong elemento mula sa tinatawag na halogen group (chlorine, bromine at iodine) ay maaaring mauri ayon sa kanilang relatibong atomic na masa. Ang atomic weight ng bromine (79.9) ay naging halos eksaktong average ng atomic weights ng chlorine (35.5) at yodo (127), lalo na 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (malapit sa 79.9). Ito ang unang diskarte sa pagbuo ng isa sa mga grupo ng mga elemento ng kemikal. Natuklasan ni Dobereiner ang dalawa pang gayong triad ng mga elemento, ngunit hindi niya nagawang bumalangkas ng pangkalahatang pana-panahong batas.

Paano lumitaw ang periodic table ng mga elemento ng kemikal?

Karamihan sa mga pamamaraan ng maagang pag-uuri ay hindi masyadong matagumpay. Pagkatapos, noong mga 1869, halos magkaparehong pagtuklas ang ginawa ng dalawang chemist sa halos parehong oras. Ang Russian chemist na si Dmitri Mendeleev (1834-1907) at German chemist na si Julius Lothar Meyer (1830-1895) ay nagmungkahi ng pag-aayos ng mga elemento na may magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian sa isang ordered system ng mga grupo, serye, at mga panahon. Kasabay nito, itinuro nina Mendeleev at Meyer na ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal ay pana-panahong umuulit depende sa kanilang mga atomic na timbang.

Ngayon, si Mendeleev ay karaniwang itinuturing na tumutuklas ng pana-panahong batas dahil gumawa siya ng isang hakbang na hindi ginawa ni Meyer. Kapag ang lahat ng mga elemento ay nakaayos sa periodic table, lumitaw ang ilang mga puwang. Inihula ni Mendeleev na ito ay mga lugar para sa mga elemento na hindi pa natuklasan.

Gayunpaman, lumayo pa siya. Hinulaan ni Mendeleev ang mga katangian ng mga hindi pa natuklasang elemento. Alam niya kung saan matatagpuan ang mga ito sa periodic table, kaya nahulaan niya ang kanilang mga ari-arian. Kapansin-pansin, ang bawat elemento ng kemikal na hinulaang ni Mendeleev, gallium, scandium, at germanium, ay natuklasan wala pang sampung taon pagkatapos niyang ilathala ang kanyang pana-panahong batas.

Maikling anyo ng periodic table

Nagkaroon ng mga pagtatangka na bilangin kung gaano karaming mga opsyon para sa graphic na representasyon ng periodic table ang iminungkahi ng iba't ibang mga siyentipiko. Ito ay lumabas na mayroong higit sa 500. Bukod dito, 80% ng kabuuang bilang ng mga pagpipilian ay mga talahanayan, at ang natitira ay mga geometric na figure, mathematical curves, atbp. Bilang resulta, apat na uri ng mga talahanayan ang natagpuang praktikal na aplikasyon: maikli, semi -mahaba, mahaba at hagdan (pyramidal). Ang huli ay iminungkahi ng mahusay na physicist na si N. Bohr.

Ang larawan sa ibaba ay nagpapakita ng maikling anyo.

Sa loob nito, ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang mga atomic number mula kaliwa hanggang kanan at mula sa itaas hanggang sa ibaba. Kaya, ang unang elemento ng kemikal ng periodic table, ang hydrogen, ay may atomic number 1 dahil ang nuclei ng hydrogen atoms ay naglalaman ng isa at isang proton lamang. Gayundin, ang oxygen ay may atomic number 8 dahil ang nuclei ng lahat ng oxygen atoms ay naglalaman ng 8 protons (tingnan ang figure sa ibaba).

Ang pangunahing mga fragment ng istruktura ng periodic system ay mga panahon at grupo ng mga elemento. Sa anim na panahon, ang lahat ng mga cell ay napuno, ang ikapitong ay hindi pa nakumpleto (mga elemento 113, 115, 117 at 118, kahit na synthesize sa mga laboratoryo, ay hindi pa opisyal na nakarehistro at walang mga pangalan).

Ang mga grupo ay nahahati sa pangunahing (A) at pangalawang (B) na mga subgroup. Ang mga elemento ng unang tatlong yugto, bawat isa ay naglalaman ng isang row, ay eksklusibong kasama sa mga A-subgroup. Kasama sa natitirang apat na tuldok ang dalawang row.

Ang mga elemento ng kemikal sa parehong pangkat ay may posibilidad na magkaroon ng magkatulad na mga katangian ng kemikal. Kaya, ang unang grupo ay binubuo ng alkali metal, ang pangalawa - alkaline earth metals. Ang mga elemento sa parehong panahon ay may mga katangian na dahan-dahang nagbabago mula sa isang alkali metal patungo sa isang marangal na gas. Ipinapakita ng figure sa ibaba kung paano nagbabago ang isa sa mga katangian, atomic radius, para sa mga indibidwal na elemento sa talahanayan.

Long period form ng periodic table

Ito ay ipinapakita sa figure sa ibaba at nahahati sa dalawang direksyon, ayon sa mga hilera at ayon sa mga hanay. Mayroong pitong row ng period, tulad ng sa maikling anyo, at 18 column, na tinatawag na mga grupo o pamilya. Sa esensya, ang pagtaas ng bilang ng mga grupo mula 8 sa maikling anyo hanggang 18 sa mahabang anyo ay nakuha sa pamamagitan ng paglalagay ng lahat ng elemento sa mga tuldok, simula sa ika-4, hindi sa dalawa, ngunit sa isang linya.

Dalawang magkaibang sistema ng pagnunumero ang ginagamit para sa mga grupo, tulad ng ipinapakita sa itaas ng talahanayan. Ang sistemang Roman numeral (IA, IIA, IIB, IVB, atbp.) ay tradisyonal na naging popular sa Estados Unidos. Ang isa pang sistema (1, 2, 3, 4, atbp.) ay tradisyunal na ginagamit sa Europe at inirerekomenda para gamitin sa USA ilang taon na ang nakalipas.

Ang hitsura ng mga periodic table sa mga figure sa itaas ay medyo nakaliligaw, tulad ng anumang nai-publish na talahanayan. Ang dahilan nito ay ang dalawang pangkat ng mga elemento na ipinapakita sa ibaba ng mga talahanayan ay dapat na aktwal na matatagpuan sa loob ng mga ito. Ang mga lanthanides, halimbawa, ay nabibilang sa panahon 6 sa pagitan ng barium (56) at hafnium (72). Bilang karagdagan, ang actinides ay nabibilang sa panahon 7 sa pagitan ng radium (88) at rutherfordium (104). Kung sila ay ipinasok sa isang mesa, ito ay magiging masyadong malawak upang magkasya sa isang piraso ng papel o tsart sa dingding. Samakatuwid, kaugalian na ilagay ang mga elementong ito sa ilalim ng talahanayan.